2. Определите, одинаковые ли массы водорода можно получить при разложении 1 моль воды и 1 моль метана. Уравнение химической реакции разложения воды: 2H2O → 2H2 + O2
Уравнение химической реакции разложения метана: СH4 → 2H2 + С
(а) Вычислите количество вещества водорода при:
разложении воды:

разложении метана:

(b) Вычислите массу водорода, полученного при:
разложении воды :
разложении метана:
(c) ответ

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

     ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

10% - это 0,1 в долях единицы, а 20% - 0,2

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,1*180 + 0,2*120 = х*(180 + 120)

18 + 24 = 300Х

300Х = 42

Х = 0,14 ( или 14% )

Объяснение:

1. Mg - третий период, вторая группа, главная (А) подгруппа.

2. Б (СаО) оксид кальция, все остальные это простые вещества.

3. Б / 39*2+16=94

4.  1-Б / 2-Г

5. А - 2 / Б - 2

6. AgNO3 + KCL = KNO3 + AgCL (выпадает в осадок)

   Ag(+)  + NO3(- ) + K(+)+ CL(-)= K(+)+ NO3(-) + AgCL - полное ионное

    Ag(+)  +  CL(-) = AgCL - сокращенное ионное

7. 1) С+ О2 = СО2

2) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2

8. n(FeS)= 352/88 =4

Пояснение: количество вещества (n) находится по формуле m/M, где m- это масса вещества (в нашем случае 352 ), а M - это молярная масса вещества (находим с таблицы Менделеева, железо 56 + сера 32).