Объяснение:
Запишите реакции взаимодействия олова и ртути с:
а) концентрированной серной кислотой
б) разбавленной азотной кислотой
в) концентрированной азотной кислотой.
C концентрированной реагирует на холоду очень медленно:
Sn + H2SO4 (конц) = SnSO4 + SO2↑ + 2H2O
При нагревании с концентрированной серной кислотой
Sn + 4H2SO4 = >Sn(SO4)2 + 4H2O + 2SO2↑
5Sn+12HNO3(разб.) =>5Sn(NO3)2+N2↑+6H2O
Sn + 4HNO3 (конц) =SnO2↓ + 4NO2↑ + 2H2O
иногда это уравнение записывают так:
Sn + 4HNO3 (конц) = Н2SnO3↓ + 4NO2↑ + H2O
β-оловянная к-та
Hg + 2H2SO4 (конц) = HgSO4 + SO2↑ + 2H2O
3Hg + 8HNO3 ( разб) =3Hg(NO3)2 + 2NO +4H2O
6Hg + 8HNO3 ( разб) =3Hg2(NO3)2 + 2NO +4H2O
Hg+4HNO3(конц) = Hg(NO3)2+2NO2+2H2O
Считается, если кислота в избытке, то образуется соли Hg2+, а если ртуть в избытке – то соли Hg22+.
6Hg + 8HNO3 (разб.) = 3Hg2(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(мягкое окисление до Hg22+);
3Hg + 8HNO3 (конц.) = 3Hg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(жесткое окисление до Hg2+);
При растворении ртути в концентрированной серной кислоте в зависимости от избытка ртути или кислоты образуются соли Hg22+ или Hg2+:
Hg + 2H2SO4 (конц) = HgSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
2Hg + H2SO4 (конц) = Hg2SO4 + SO2 ↑ + H2O
жесткость воды - совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде катионов кальция и магния.
анионами растворимых солей са2+ и мg2+ могут быть гидрокарбонат-ионы, сульфат-ионы и реже хлорид-ионы.
для устранения жесткости воды (ее умягчения) необходимо ионы кальция и магния перевести в осадок.
временную (карбонатную) жесткость воды устраняют кипячением:
са(нсо3)2 = сасо3 + н20 + со2
mg(нсо3)2 = mg(он)2 + 2 со2
постоянную жесткость кипячением устранить нельзя. для устранения общей жесткости добавляют смесь гашеной извести са(он)2 и соды nа2со3 (известково-содовый способ). при этом временная жесткость устраняется гашеной известью:
са2+ + 2нсо3- + са2+ + 2он- = 2сасо3 + 2н2о
а постоянная содой:
сасl2 + nа2со3 = сасо3 + 2nаcl
современные способы умягчения воды основаны на катионитном способе. катиониты - это твердые в-ва, содержащие в своем составе подвижные катионы, способные обмениваться на ионы внешней среды. примеры: алюмосиликаты.
