Вычислите энергию активации реакции: СО + Н2O = СO2 + Н2, константа скорости которой при 288 К и 313 К равна 3,110-4 и 8,210-3.

23%

Объяснение:

500 мл = 500 г (для воды)

w(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / m(р-р H₃PO₄)

Найдем кол-во вещества оксида фосфора (очевидно, что вода взята в избытке):

n(P₂O₅) = m / M = 99,4 / 142 г/моль = 0,7 моль

Составим уравнение реакции:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

0,7 моль / 1 = x моль / 2 (знаменатели дробей - коэффициенты в уравнении реакции)

x = n(H₃PO₄) = 1,4 моль

Найдем массу фосфорной кислоты:

m(H₃PO₄) = n * M = 1,4 моль * 98 г/моль = 137,2 г

Масса всех компонентов на протяжении реакции оставалась неизменной, значит, масса раствора фосфорной кислоты равна:

m(р-р H₃PO₄) = 500 г + 99,4 г = 599,4 г

Отсюда найдем массовую долю кислоты в растворе

w(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / m(р-р H₃PO₄) = 137,2 г/ 599,4 г ≈ 0,23 = 23%

Примечание: ошибочно подставлять массу оксида фосфора (значение 99,4 г) в формулу, т.к вы этим самым находите, формально, массовую долю оксида в воде, но не массу фосфорной кислоты

Промышленный получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 

В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2OОксид серы (сернистый газ, серы диоксид, ангидрид сернистый) - это бесцветный газ, имеющий в в нормальных условиях резкий характерный запах (похож на запах загорающейся спички). Сжижается под давлением при комнатной температуре. Сернистый газ растворим в воде, при этом образуется нестойкая серная кислота. Также это вещество растворяется в серной кислоте и этаноле. Это один из основных компонентов, входящих в состав вулканических газов.