2. Для елементів третього періоду складіть формули вищих оксидів та летких
Водневих сполук.​

Взаимодействие алюминия с кислотамиАлюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.Реакции алюминия с разбавленными кислотами:2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O  —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2

Короче, пишешь:

Дано:

m(Fe)= 11.2 г.

Найти:

V()- ?

mр-ра(HCl)- ?

Решение

1)Пишешь саму реакцию:  

2)Определяешь количество вещества железа: n(Fe)= m(Fe)/M(Fe)= 11,2 г./56г/моль= 0,2 моль;

3)Рассчитываешь количество вещества хлора (по уравнению реакции): n()= n(Fe)/2*3= 0,3 моль; => V()= Vm * n()= 22,4 л/моль * 0,3 моль= 6,72 л. Всё!

4)Пишешь уравнение реакции: 

5)Рассчитываешь количество вещества хлороводорода (по уравнению): n(HCl)= 2n(Fe)= 0,2 моль * 2= 0,4 моль;

6)mчист. в-ва(HCl)= n(HCl) * M(HCl)= 0,4 моль * 36,5 г/моль=  14,6 г.;

7)mр-ра(HCl)= mчист. в-ва(HCl)/W(HCl)/100%= 14,6 г / 0.1=  146 г. Всё!

И ответ, куда ж без него!

ответ: V()= 6,72 л; mр-ра(HCl)= 146 г.

И проверь все рассчёты, а то наверняка!