Обчисли масу кисню, що утворюеться при розкладанні гідроген пероксиду масою 6,8 г, якщо при цьому утворюється ще й вода масою 3,6 г.Склади рівняння реакції

1. Определим количество хлорида железа в смешиваемых растворах:
а)40мл 0,1М р-р:
Mr(FeCl₃) =56+3·35,5=162,5(г/моль),
0.1М=0,1моль/л=0,1·162,5=16,25г/л,
а в 40мл р-ра=(40мл·16,25г/л):1000мл/л=0,65г
а масса этих 40мл раствора:1,05г/мл·40мл=42г
б)в 40г 20% р-ра: 40г·(20%:100%)=8г
2. Мы имеем в смеси хлорида: 0,65г+8г=8,65г
 Это 8,65г : 162,5г/моль
А масса раствора: 42г+40г=82г. Поскольку необходимо знать молярную концентрацию, определим объем полученного раствора:V=m/d=82г:1,1г/мл=74,55мл
См=(8,65г : 162,5г/моль) · (1000г/мл : 74,55мл)=0,714М

₂Вопрос 1.
ответ: г) Поскольку кислотный свойства соединений убывают в ряду
CH3COOН> C6H5OН> C2H5OН, то и их солей к гидролизу возрастает в ряду CH3COONa<C6H5ONa<C2H5ONa.
CH₃COONa + H₂O <=> CH₃COOH + NaOH
CH₃COO⁻ + H₂O <=> CH₃COOH + OH⁻

C₆H₅COONa + H₂O <=> C₆H₅OH + NaOH
C₆H₅O⁻ + H₂O <=> C₆H₅OH+ OH⁻

C₂H₅ONa + H₂O <=> C₂H₅OH + NaOH
C₂H₅O⁻ + H₂O <=> C₂H₅OH + OH⁻

Вопрос 2.
Муравьиная кислота вступает в реакцию "серебряного зеркала":
HCOOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH = 4NH₃ + CO₂ + 2H₂O + 2Ag
и окисляется гидроксидом меди (II) с образованием кирпично-красного осадка оксида меди (I):
HCOOH +2Cu(OH)₂ = Cu₂O + CO₂ + 3H₂O

Уксусная кислота окрашиват лакмус в красный цвет. Она более сильная кислота, чем угольная, поэтому вытесняет ее из карбонатов и гидрокарбонатов:
2СH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa + CO₂(газ) + H₂O

Соли карбоновых кислот гидролизуются в водных растворах по аниону, окрашивание лакмуса синее:
CH₃COONa + H₂O <=> CH3COOH + NaOH
CH₃COO⁻ + H₂O <=> CH₃COOH + OH⁻