Определите объём углекислого газа, который образуется при растворении в азотной кислоте 250 г известняка, содержащего 80% карбоната кальция.

2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2 + H2O+ CO2
 дано
м(известняк) - 250гр
ω(СаСО3) - 80 %
 Найти
V(CO2)
Решение
1 находим массу карбоната кальция в известняке
m(CaCO3)=m(известняк) *  ω(СаСО3)
m(CaCO3) = 250*0,8 
m(CaCO3) = 200 гр
2  находим количества вещества карбонат кальция
v=m/M
v(CaCO3)=200/100
v(CaCO3) = 2 моль

3 из уравнения реакции следует что количество вещества CaCO3 равно количеству вещества CO2

4 находим объем газа
V(CO2)=v(CO2)*Vm
V(CO2)=22,4 л/моль * 2 моль
V(CO2)= 44,8 литров