Определить количество сероводорода (в кг), который поглощается 1000 кг суспензии, содержащей 15% гидроксида железа Fe(OH)3 при степени очистки, равно 0,95.

а) к гидроксида кальция добавляем фенолфталеин, цвет становится малиновым, что и доказывает наличие гидроксид- ионов ОН

б) (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3(газ) +Na2SO4+H2O

выделенные бесцветного газа, с характерным запахом

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(РИО)

FeO+2H(+)+SO4(2-)=Fe(2+)+SO4(2-)+H2O

FeO+2H(+)=Fe(2+)+H2O

2. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4(РИО)

Fe(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=Fe(OH)2+2Na(+)+SO4(2-)

Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2 выделение осадка бурого цвета

3. Fe(OH)2+2KCl=2KOH+FeCl2

Fe(OH)2+2K(+)+2Cl(-)=2K(+)+2OH(-)+Fe(2+)+2Cl(-)

Fe(OH)2=2OH(-)+Fe(2+)

растворение осадка

4. FeCl2 + 2AgNO3 ⇒ 2AgCl↓ + Fe(NO3)2 РИО

Fe(2+)+2Cl(-)+2Ag(+(+NO3(-)=2AgCl+Fe(2+)+2NO3(-)

2Cl(-)+2Ag(+)=2AgCl

выделение осадка белого цвета

Т.к индикатор будут добавлять к РАСТВОРАМ солей, нужно рассмотреть какие соли растворимы в воде. Если соль нерастворима, то лакмус окрас не изменит. Если же растворима, то нужно рассмотреть реакцию между водой и солью. В результате этой реакции образуется щелочь и кислота. Затем нужно сравнить мощности щелочи и кислоты.

1. ZnS нерастворим в воде. Лакмус фиолетовый.

2. Ba(NO3)2 + H2O = Ba(OH)2 + HNO3
(как основание, так и кислота сильные). Фиолетовый.

3. FeCl3+H2O= Fe(OH)3+HCl (полученная кислота сильнее чем щелочь, кислотная среда) Красный.

4. LiNO2 + H2O = LiOH + HNO2 (щелочная среда). Синий.

5. CoSO4 + H2O = здесь не образуется ни кислота ни щелочь (соль и газы). Фиолетовый.

6. Na2SiO3 + H2O = NaOH + H2SiO3 (кремниевая кислота очень слабая, выпадет в осадок). Синий.

7. KCl+ H2O = KOH + HCl (оба продукта равносильны, среда будет нейтральной). Фиолетовый