Задача на примеси: Рассчитайте объем кислорода, необходимый для сжигания 10 л этана с примесями углекислого газа, объемная доля которых составляет 2%.

Химические свойства углерода.

1. Взаимодействие с кислородом:

 С + О2 + СО2,

 В недостатке кислорода образуются монооксиды:

 2С +О2 = 2СО,

 2. Со сложными веществами:

 С + О2 = 2СО,

С + СО2 = 2СО,

 3. При обычной температуре взаимодействует со фтором, при нагревании – с хлором, серой и азотом:

 4C + S8 = 4CS2,

2C + N2 = C2N2,

 С кремнием углерод образует каброрунд – соединение по твердости сравнимое с алмазом:Si + C = SiC,

 4. Разбавленные кислоты не действуют на углерод, а концентрированные окисляют:C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O,

5. Углерод участвует в реакциях в качестве восстановителя:CuO + C = C + CO,

 6. При нагреве взаимодействует с оксидами активных металлов, образуя карбиды: CaO + 3C = CaC2 + CO,

 7. При взаимодействии с металлами углерод выступает в качестве окислителя:Ca + 2C = CaC2.

Дано:
m(р-ра)=200г.
ω₁ =0,6
m(H₂O)=100г
m(в-ва)=50г.

ω₂-?
1. Находим массу вещества и массу воды в 200г. раствора с массовой долей 0,6:
m(в-ва)= ω₁ х m(р-ра)  m(в-ва)=0,6 х200г.=120г. вещества
m(H₂O)= m(р-ра) - m(в-ва) = 200г.-120г.=80г. воды
2. Находим новую массу вещества: 120г.+80г.=200г.
3. Находим новую массу воды: 100г.+ 80г. = 180г.
4. Находим вновь получившуюся массу раствора:
m(р-ра)=m(H₂O) + m(в-ва)= 180г. + 200г.=380г.
5. Находим массовую долю вновь получившегося раствора:
ω₂=m(в-ва)÷m(р-ра)  ω=200г.÷380г.=0,52 или 52%
6. ответ: при добавлении 100г. воды и 50г. соли к 200г. раствора с массовой долей 0,6 получим 380г. раствора с массовой долей 0,52 или 52%