1. Определите массу алюминия и никеля, требующихся для получения 500 г сплава, в котором массовая доля никеля 20%
2.Определите вещества Х и Y, с которых можно осуществить превращения Al -X-> AlCl3-> Al(OH)3-Y-> Al(NO3)3
3.Определите вещества Х и Y, с которых можно осуществить превращения Al -X-> Al2O3->AlCl3 -Y-> Al(OH)3

Задание № 1
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO)  * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г

Обозначим углеводород в общем виде как CxHy

M(CxHy) = 4.41*29 ≈ 128 г/моль

x : y = n(C) : n(H) = ω(C)/Ar(C) : ω(H)/Ar(H) = 93.75/12 : 6.25/1 = 7.8125 : 6.25 =

= 1.25 : 1

Т.к. число атомов не может быть 1.25, минимальное число, на которое необходимо умножить 1.25 для получения целого числа - 4. Поэтому после умножения и x, и y на 3 получаем, что x : y = 5 : 4

Простейшая формула углеводорода - (C5H4)k

M(C5H4) = 64 г/моль

k = M(CxHy)/M(C5H4) = 128/64 = 2

Следовательно, исходная формула углеводорода - (C5H4)2 или в окончательном, привычном нам виде - C10H8.