Вступил в реакцию с 35 г разбавленной соляной кислоты магния. Найдите массу образовавшегося хлорида магния, количество вещества. а) Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с разбавленной соляной кислотой.

[1]
б) Рассчитайте массу хлорида магния.

[1]

в) Рассчитайте количество хлорида магния.

1)  ba(oh)2 + h2so4 => baso4 + 2h2o       ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42- => baso4 + 2h2o2)  na2co3 + ca(no3)2 -> 2 nano3 + caco3      полное ионное:       2 na+ + co3^-2 + ca^+2 + 2 no3^-1 -> 2 na+ no3-1 + caco3      сокр ионное:       co3^-2 + ca^+2  -> caco33)  2 na+ + co32- + 2h+ + 2 no3-   -> 2na+ + 2 no3- + h2o  + co2          co32- + 2 h+ -> h2o + co2  4)  2  hno3  + fe(oh)2  = fe(no3)2  +  2  h2o     h+ + oh- -> h2o 5)  cuo + 2hcl -> cucl2 + h2o      cuo + 2h+ +2cl- -> cu2+ + 2cl- + h2o      cuo + 2h+ -> cu2+ + h2o6)  bacl2 + h2so4 = baso4 + 2 hcl      ba2+ + 2cl- + 2h+ + so4 2- = baso4 + 2h+ + 2cl-        ba2+ + so4 2- = baso4 

1)КИСЛОТЫ РЕАГИРУЮТ С МЕТАЛЛАМИ СТОЯЩИМИ ЛЕВЕЕ ЕГО В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОМ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ:

H2SO4+Zn--->ZnSO4+H2O;

2) C ОСНОВНЫМИ И АМФОТЕРНЫМИ ОКСИДАМИ(ПОСЛЕДНИЕ ВЕДУТ СЕБЯ КАК ОСНОВНЫЕ):

ZnO+H2SO4>ZnSO4+H2O;

3) C ОСНОВНЫМИ И АМФОТЕРНЫМИ ГИДРОКСИДАМИ (ПОСЛЕДНИЕ ВЕДУТ СЕБЯ КАК ОСНОВНЫЕ):

Fe(OH)2+H2SO4>FeSO4+2H2O;

4) C СОЛЯМИ ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОБР-СЯ НЕРАСТВОРИМАЯ СОЛЬ ИЛИ СЛАБАЯ КИСЛОТА:

2K3PO4+3H2SO4--->3K2SO4+2H3PO4;

5) КИСЛОТЫ ИЗМЕНЯЮТ ОКРАСКУ ИНДИКАТОРОВ:

НАПРИМЕР, МЕТИЛОРАНЖ В КИСЛОЙ СРЕДЕ МЕНЯЕТ ОКРАСКУ С ОРАНЖЕВОЙ НА КРАСНУЮ. ИНДИКАТОР ФИКСИРУЕТ НАЛИЧИЕ ИОНОВ H(+) В РАСТВОРЕ КИСЛОТЫ:

 МЕТИЛОРАНЖ+H(+)>КРАСНАЯ ОКРАСКА