1. Определите, где содержится больше молекул и атомов. ответ обоснуйте вычислениями. Поставьте знак больше (>), меньше (<) или равно (=) (а) в 1моль азота или в 1 моль калия, так как [2]
(в) в 56 г железа или в 0,5 моль кислорода, так как [2]
(с) 1г водорода или в 1 г неона, так как [2]

2.Определите массу кислорода, которую можно получить при разложении 3,5 моль оксида ртути (II) .
Уравнение химической реакции разложения оксида ртути (II): 2HgO → 2Hg + O2 [3]

3. Какой объем кислорода, при н.у., потребуется для полного сжигания 44 г серы, если в результате образуется оксид серы (IV)?

Уравнение химической реакции горения серы в кислороде: S + O2 → SO2

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

8% - это 0,08 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении гидроксида натрия масса растворенного вещества увеличивается на 4 г, а масса раствора увеличивается тоже на 4 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,08*86 + 4 = Х*(86 + 4)

6,88 + 4 = 90Х

90Х = 10,88

Х = 0,1209  ( или 12,09% )

Вроде так

Объяснение:

5.1 СОСТАВ И ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ

П р и м е р 60 Вычислите: а) массовую долю растворенного вещества (ω, %); б) нормальность (н); в) молярность (с);

г) моляльность (сm); д) титр (Т) раствора H3PO4, полученного при растворении 18 г H3PO4 в 282 см3 воды, если относительная

плотность полученного раствора составляет 1,031 г/см3.

Решение Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или в оп-

ределенном объеме раствора или растворителя:

а) массовая доля растворенного вещества (ω) показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100

г (единиц массы) раствора. Так как массу 282 см3 воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора 18 + 282

= 300 г. Из формулы:

mp.в − ва

ω= 100 % (5.1.1.)