Объяснение:
для нейтрализации 10мл раствора гидроксида бария израсходовано 7мл 0.1 н азотной кислоты. Определите молярную концентрацию гидроксида бария
Объемы растворов, взаимодействующих между собой до конца обратно пропорциональны нормальностям этих растворов:
V p-pa Ba(OH)2 N p-pa HNO3 10,0 мл 0,1 н
= или = отсюда
V p-pa HNO3 N p-pa Ba(OH)2 7,0 мл х
0,1 × 7
х = = 0,07 н
10
Это нормальная концентрация гидроксида бария. Но так как гидроксид бария двухосновное основание, то молярная концентрация будет численно в 2 раза или 0,035 м
серная кислота h2so4 - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты
всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3) до тех пор, пока её концентрация не
составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с).является сильным окислителем.
