Определите формулу углекислого газа, образующегося при сгорании углерода в кислороде.​

Находим массу NaOH в растворе:
m(NaOH) = W(NaOH)* m р-ра : 100% = 3 * 20 : 100 = 0,6г

Находим массу HNO3 в растворе:
m(HNO3) = W(HNO3) *mр-ра : 100% = 6*10:100= 0,6г
n(HNO3) = m(HNO3) :M(HNO3) = 0,6г : 63г/моль=0,01 моль
  0,6г(у)   0,6г(Z)        Хг
NaOH + HNO3   = NaNO3 + H2O
   40г        63г        85г

у = 0,6 *40 :63 =0,38г NaOH надо, а по условию дано 0,6г в недостатке
Z= 0,6 *63 :40 =0,95г HNO3 надо, а по условию дано 0,6г в избытке
Находим массу соли по веществу, которое в недостатке, т.е по NaOH
Х = 0,6*85 : 40 =1,275г NaNO3
ответ: масса NaNO3  равна 1,275г

Водородом восстановятся металлы из их оксидов,стоящие в ряду напряжения правее Fe,включая его самого. Из данного переченя оксидов подойдут оксиды олова и никеля. NiO(тв.)+H2(г.)=Ni(тв.)+H2O(г.), ΔH°реакции=∑ΔH°прод-∑ΔН°исх, ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(-241,81+0)-(-239,7+0)=-2,11 кДж, ΔS°реакции=∑S°прод-∑ΔS°исх, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )= (188,72+29,9)-(130,52+38,0)=50,1 Дж/K=0,0501 кДж/К, ΔG°=ΔH°-TΔS°, ΔG°реакции=(-2,11)-298×0,0501=-17,04 кДж, SnO2(тв.)+2H2(г.)=Sn(тв.)+2H2O(г.), ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )=( -241,81×2)-(-577,63+0×2)=94,01 кДж, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(188,72×2+51,55)-(130,52×2+49,04)=118,91 Дж/К=0,11891 кДж/К, ΔG°реакции=94,01-298×0,11891=58,57кДж.