Объяснение:
Вычислить рН и рОН 2% раствора фтороводородной кислоты (Ка = 6,6×10–4).
Прежде всего необходимо от процентной концентрации сделать перерасчет в молярную концентрацию.
Молярная масса фтороводородной кислоты 20 г/моль. Плотность 2% раствора фтороводородной кислоты можно принять за 1 г/мл.
См HF = (10 × 2 ) : 20 = 1 моль/л
Для вычисления рН раствора слабой кислоты воспользуемся формулой рН = 0,5 (рКа + рСа)
Так как константа фтороводородной кислоты 6,6×10–4 а концентрация 1 моль/
То рН =0,5(3,18 +0) = 1,59
рОН = 14 - рН = 12,41
Объяснение:
1) 2) 3) 4)
Этиловый эфир муравьиной кислоты → этанол → этен → дихлорэтан → этиленгликоль
1) H-C(O)-O-CH₃-CH₂ + KOH → CH₃-CH₂-OH + HCOOK
2) CH₃-CH₂-OH (H₂SO₄, t°) → CH₂=CH₂↑ + H₂O
3) CH₂=CH₂ + Cl₂ → CH₂Cl-CH₂Cl
4) CH₂Cl-CH₂Cl + 2NaOH (водн.) → CH₂OH-CH₂OH + 2NaCl
H-C(O)-O-CH₃-CH₂ - этиловый эфир муравьиной кислоты-этанол
CH₃-CH₂-OH - этанол
CH₂=CH₂ - этен
CH₂Cl-CH₂Cl - 1,2-дихлорэтан
CH₂OH-CH₂OH - этиленгликоль
