Дано:
m (K2CO3 тех) = 15 г
W (K2CO3) = 90% = 0.9
Найти:
m (K2SO4) - ?
m (CO2) - ?
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
Найдем массу карбоната калия в техническом образце поташа:
m (K2CO3) = m (K2CO3 тех) * W (K2CO3) = 15 * 0.9 = 13.5 г
Найдем количество вещества карбоната калия:
n (K2CO3) = m/M = 13.5 / (39 * 2 + 12 + 16 * 3) = 13.5 / 138 = 0.1 моль
Найдем количество вещества сульфата калия:
n (K2SO4) = n (K2CO3) = 0.1 моль (по уравнению)
Найдем массу сульфата калия:
m (K2SO4) = n * M = 0.1 * (39 * 2 + 32 + 16 * 4) = 0.1 * 174 = 17.4 г
Найдем количество вещества углекислого газа:
n (CO2) = n (K2CO3) = 0.1 моль (по уравнению)
Найдем массу углекислого газа:
m (CO2) = n * M = 0.1 * (12 + 16 * 2) = 0.1 * 44 = 4.4 г
ответ: m (K2SO4) = 17.4 г; m (CO2) = 4.4 г
Катион- положительно заряженный ион. Характеризуется величиной положительного электрического заряда.Анеон- атом, или молекула, электрический заряд которой отрицателен, что обусловлено избытком электронов по сравнению с количеством положительных элементарных зарядов. В электрическом поле, катионы притягиваются к отрицательному электроду — катоду.Анион в сложном неорганическом соединении называется кислотным остатком. Его можно выделить в формулах неорганических кислот и солей.Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, в газах, например, а также в кристаллических решётках соединений с ионной связью. Cl однозарядный анион,, а остаток серной кислоты SO4− — двузарядный анион.NH4 — однозарядный катион аммония, Ca2 — двухзарядный катион кальция.
