Задание 1. Назовите процесс отдачи электронов. A) Окисление B) Разложение C) Восстановление D) Окисление-восстановление

Задание 2. Установите соответствие между схемой и процессом:

1. Na+ + e → Na0 А. Окисление

2. S

0 +4e → S

+4

3. S

+6

-2e → S

+4 Б. Восстановление

4. S

-2

- 2e → S

0

Задание 3. Процесс ОВР представлен уравнением: HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя:

Окислитель Восстановитель

c) Составьте с электронного баланса уравнение:

процесса окисления методом полуреакции

восстановления методом полуреакции.

d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.



Задание 4. Напишите уравнения реакций:

А) цинка с серной кислотой:

Б) алюминия с хлором:

С) магния с кислородом:

Д) алюминия с сульфатом меди:

Запишите состав сплавов чугун и сталь:

чугун:

сталь: ___

Укажите одну из областей применения вышеуказанных сплавов в настоящее время.

Задание 5. Цинк получают восстановлением оксида цинка коксом. Какую массу

металла можно получить при восстановлении концентрата массой 300 г, массовая

доля оксида цинка в котором равна 70%.

Критерий оценивания №

задания

Дескриптор

обучающийся​