1) Первым делом в любой задачи - это запись химической реакции в условии: Na2CO3 + MgCl2 -> 2NaCl + MgCO3 осадок 2) Вторым нашим действием будет нахождение кол-во вещества карбоната натрия, так как нам известна её масса: n(Na2CO3) = m(Na2CO3) : M(Na2CO3) = 166 г : 106 г\моль = 1,6 моль 3) Мы почти решили задачку) Следующее действие нахождение кол-ва вещества карбоната магния. Нам его нужно найти для того, чтобы определить массу образовавшаяся в ходе реакции: n(MgCO3) = n(Na2CO3) = 1,6 моль -> 1:1 -> из одного моля карбоната натрия выделился 1 моль карбоната магния. 4) Находим массу карбоната магния: m(MgCO3) = M(MgCO3) * n(MgCO3) = 84 г\моль * 1,6 моль = 134,4 г. ответ: m(MgCO3) = 134,4 г.
1 задача: Обозначим массу нужной воды за Q грамм, тогда масса полученного раствора будет отображаться вот таким уравнением: m(2 р-ра) = 250г + Qг Рассчитаем массу соли в исходном растворе: m(соли) = 0,01*ω*m(р-ра) = 0,01*10%*250г = 25 грамм В условии задачи говорится только о добавлении чистого растворителя - воды, то есть, происходит разбавление раствора, значит изменится только масса раствора, масса соли будет неизменной. Составим выражение для расчета массовой доли соли в полученном растворе: w = m(соли)/m(р-ра) *100% Подставим известные величины и получим уравнение с одной переменной и разрешим его относительно Q: 4% = 25г/(250+Q)г *100% 10 + 0.04Q = 25 0.04Q = 15 Q = 375 грамм ответ: нужно прибавить 375 грамм воды.
