Составьте уравнение электролиза хлорида сурьмы ​

Дано:
m(р-раCaCI₂)=10г
m(осадка)=0,28г.

m(CaCI₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CaCI₂ + 2NaHCO₃ =CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2HCI
2. Определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция :
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль    m(CaCO₃)=100г.
M(CaCI₂)= 40+35,5х2= 111г./моль        m(CaCI₂) = 111г.
3. По уравнению реакции из:
111г. CaCI₂ образуется 100г. CaCO₃
   Xг.  CaCI₂ образуется 0,28г.CaCO₃
X= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. CaCI₂    m(CaCI₂)=0.31г.
4. Определим массовую долю хлорида   кальция в его растворе 10г.:
ω%(CaCI₂)= m(CaCI₂)÷m(р-раCaCI₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1%
5. Массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.

1) Дано:

V(SO₂) = 112 л

Знайти:

m(SO₂)-?

n(SO₂)-?

N(SO₂)-?

Розв'язок.

n(SO₂) = V(SO₂)/Vm = 112л/22,4 л/моль = 5 моль

M(SO₂) = 64 г/моль

m(SO₂) = n(SO₂)*M(SO₂) = 5 моль*64 г/моль = 320 г

N(SO₂) = n*N(A) = 5 моль*6,02*10²³ молекул/моль = 3,01*10²⁴ молекул

Відповідь: 320 г; 5 моль; 3,01*10²⁴ молекул

2

Дано:

m(BaO) = 5 г

Знайти:

m(Ba₃(PO₄)₂ -?

Розв'язок.

М(ВаО) = 153 г/моль

n(BaO) = m/M = 5 г/153 г/моль = 0,033 моль

М(Ва₃(РО₄)₂) = 601 г/моль

3BaO + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ +  3H₂O

З рівняння хімічної реакції бачимо,що n(Ba₃(PO₄)₂) = ¹/₃n(BaO)

n(Ba₃(PO₄)₂) = ¹/₃*0,033 моль =0,011 моль

m(Ba₃(PO₄)₂) = n*M = 0,011 моль*601 г/моль = 6,6 г

Відповідь: 6,6 г