Прочтите описание производственного процесса! Песок сначала промывают, так как он должен быть чистым, затем смешивают с известняком и мелко в определенных пропорциях, добавляют осколки стекла для переработки и плавления в печах при температуре около 1500 ºC. Добавление только 10% вторичного переработанное стекло, энергия, необходимая для плавления смеси веществ, снижается на 2,5%.

а) Составьте схему производственного процесса описываемого продукта!

Сырье:

1.

2.

3.

4.

Процессы:

1.

2.

3.

Товар:

б) Что происходит с известняком, когда он попадает в печь? ответ обоснуй на уравнении химической реакции!

в) Объясните, как можно снизить потребление кварцевого песка и соды для производства стекла!

г) Сделайте предложение о том, как каждый гражданин может внести свой вклад в сохранение природных ресурсов!

У простых веществ с индексом 2 - H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2  Нам нужно поставить коэффициент к тому  какой получился.У простых, но без индекса не нужно так делать

Ставим :
O2^0    --- 2O^-2
H2^0  2H^+1

Теперь вспоминаем математику из 5 класса

у нас было ноль стало -2
Что нужно сделать? +2 электрона .
Да еще коэффициент два поставили +4 электрона
 
Во втором у нас было ноль стало +1
Что сделали? -1 электрон
Да еще коэффициент два поставили -2 электрона

Запишем:

O2^0   +4е  --- 2O^-2
H2^0  -2е    ---2H^+1

Теперь  пишем эти электроны с право

O2^0   +4е  --- 2O^-2   I4
H2^0  -2е    ---2H^+1   I2

Чтобы узнать коэффициенты, нужно поменять местами эти цифры

O2^0   +4е  --- 2O^-2   I4I 2
H2^0  -2е    ---2H^+1   I2 I4

Отлично, Но они оба делятся на 2
Делим:
O2^0   +4е  --- 2O^-2   I4I 2I1
H2^0  -2е    ---2H^+1   I2 I4I2

-Почти все, но осталось определить окислитель и восстановитель и подписать процессы

Как легко запомнить Восстановитель- это тот кто Взял эл. (-е)
Окислитель тот кто Отдал эл.(+е)

Получается:

O2^0   +4е  --- 2O^-2   I4I 2I1
Окислитель

H2^0  -2е    ---2H^+1   I2 I4I2
Восстановитель

Процессы пишем просто НАОБОРОТ

O2^0   +4е  --- 2O^-2   I4I 2I1 -Восстановление
Окислитель

H2^0  -2е    ---2H^+1   I2 I4I2 -Окисление
Восстановитель

-Последнее и самое главное, ставим коэффициенты (они равны тем  цифрам, которые мы написали и поделили)

У кислорода это будет 1, а у водорода 2

Получаем:

2  H2+O2=2  H2O

Ну и второй пример

2K + H2 = 2KH
K(0) - 1e- = K(+1) | x 2 - окисление, восстановитель
H2(0) + 2e- = 2H(-1)| х 1 - восстановление, окислитель

ответ: Во 2-ом  случаи водород является Окислителем

Если нажми кнопку

ответ: Б) калий

Решение
Т.к. В первой А группе все щелочные металлы и все валентности 1, то уравнение будет таким:
2X( какой-то элемент) + H2O => X20 + H2

У нас дан объём водорода, можем найти его хим. количество — V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль.
Далее можем найти хим. количество нашего элемента – x/2 = 0,1/1 ( это пропорция, в которой x - хим. количество элемента, 0,1 хим. количество водорода, 2 и 1 – коэффициенты в уравнении реакции. По пропорции хим. количество равно 0,2 моль.

Можем найти молярную массу элемента – m/n ( масса элемента/хим. количество элемента), т.е. 7,8/0,2 = 39 г/моль.

Смотрим в периодическую систему и это по молярной массе Калий.

Надеюсь понятно расписала )