сделать химию 1.Из перечисленных формул выпишите в отдельные столбики формулы оксидов, кислот, оснований, солей.Дайте названия всем веществам.
K2SiO3, H3PO4, CaF2, Cu(OH)2,MgCO3, NaOH, ZnO, HBr, AgNO3, Cl2O7, Al2(SO4)3, Fe(NO3)2, HNO2, NO.
2.Составьте формулы веществ:
нитрата магния, сульфата железа(III), бромида натрия, сульфида свинца (IV), фторида серебра, карбоната кальция, силиката алюминия, сульфита бария, фосфата калия, иодида лития, гидроксида железа (III), оксида свинца (II), хлорида цинка, гидроксида магния, оксида хлора (V), бромида магния, нитрита кальция.

1 задание.

1. ЗАпишем уравнение реакции: 3Al+2H2SO4 = Al3(SO4)2+2H2

Рассчитаем количества вещества:

n(Al)=5.4/27=0.2моль

m(H2SO4)=80*0.2=16гр, n(H2SO4)=16/98=0,1632моль

Серная кислота в недостатке, по ней и считаем.

n(H2)=n(H2SO4)=0,1632 моль.

V(H2)=0.1632*22.4=3.657л

m(H2)=0.1632*2=0.3264гр.

2 задание.

1. ЗАпишем уравнение реакции: Zn+2HCl = ZnCl2+H2

2. Рассчитаем количество вещества:

n(Zn)=26/65=0.4моль

m(HCl)=300*0.073=21.9гр

n(HCl)=21.9/36.5=0.6моль

Цинк в недостатке, по нему и считаем

n(Zn)=n(H2)=0.4моль

V(H2)=0,4*22,4=8,96моль

m(H2)=0.4*2=0.8гр

5,4 г        7,3 г,х г                       у л                             

54 г         219 г                           67,2 л

1. Сначала найдем чистую массу кислоты в растворе:

m(HCl)=m(раствора)*w(HCl)=73*0,1=7,3 г

2. Теперь определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью, приняв массу,например,кислоты за Х:

для полного взаимодействия 54 г алюминия потребуется 219 г кислоты, а

для  --  //  --                         5,4 г____________________х г, откуда

х=5,4*219/54=21,9 г

3. Но так как по условиям дано всего 7,3 г,значит алюминий останется в избытке,поэтому расчет объема водорода ведем по массе кислоты:

при взаимодействии 219 г кислоты выделяется 67,2 л водорода, а

при  --  //  --            7,3 г___________________у л, откуда

у=7,3*67,2/219=2,24 л