ТЕКСТ ЗАДАНИЯ Определите, где содержится больше атомов. Поставьте нужный знак: больше (>), меньше (<) или равно (=) ответ обоснуйте.
(а) в 2 моль железа в 1 моль натрия, так как
(b) в 1г натрия в 1 г кальция, так как
(с) в 32 г меди в 0.5 моль кислорода, так как
са​

Дано:

m(Ca(OH)₂ = 3,7 гр

m(Na₂CO₃) = 1,06 гр

Найти:

Жо - ?

1) Если при добавлении в воду извести Ca(OH)₂ снижается карбонатная жесткость воды, запишем уравнение:

Ca(HCO₃)₂(р-р) + Ca(OH)₂(р-р) → 2CaCO₃↓(к) + 2H₂O(ж) (1)

2) Если при добавлении в воду соды Na₂CO₃ снижается некарбонатная жесткость воды, запишем его уравнение и их в ионных формах:

Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaHCO₃ + NaOH - молекулярное уравнение

2Na⁺ + CO₃²⁻ + H⁺OH⁻ ⇄ Na⁺ + HCO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ - полное ионное уравнение

CO₃²⁻ + H⁺OH⁻ ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻ - сокращенное ионное уравнение

  по аниону

Где в получение уравнение OH⁻ - это щелочная среда (pH>7).

Дальше в OH⁻ при получение с Na₂CO₃ в воде, мы добавим двухвалентный металл. В жесткость исходной воды используются двухвалентный металл - это кальция и магнии, в меньшей степени железа. Мы в первой реакции была кальция, значит мы добавим в OH⁻ с магнием, то мы получим гидроксид магния:

Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ (2)

3) По уравнению (1) находим массу Ca(HCO₃)₂:

M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль

n(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂) = 3,7 гр/74 гр/моль = 0,05 моль

n(Ca(HCO₃)₂) = n(Ca(OH)₂) = 0,05 моль

M(Ca(HCO₃)₂) = 40+(1+12+16×3)×2 = 40+(1+12+48)×2 = 40+61×2 = 40+122 = 162 гр/моль

m(Ca(HCO₃)₂) = n(Ca(HCO₃)₂)×M(Ca(HCO₃)₂) = 0,05 моль × 162 гр/моль = 8,1 гр

4) По уравнению (2) находим массу Mg(OH)₂:

M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 106 гр/моль

n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃) = 1,06 гр/106 гр/моль = 0,01 моль

n(Mg(OH)₂) = n(Na₂CO₃) = 0,01 моль

M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль

m(Mg(OH)₂) = n(Mg(OH)₂)×M(Mg(OH)₂) = 0,01 моль × 58 гр/моль = 0,58 гр

5) Общую жесткость рассчитываем по формуле:

Жо = m(Ca(HCO₃)₂)/Mэкв(Ca(HCO₃)₂) + m(Mg(OH)₂)/Mэкв(Mg(OH)₂) (3)

6) Сначала найдем Mэкв(Ca(HCO₃)₂) и Mэкв(Mg(OH)₂):

Mэкв(Ca(HCO₃)₂) = M(Ca(HCO₃)₂) × fэкв = 162 гр/моль × 1/2 = 81 гр/моль

Mэкв(Mg(OH)₂) = M(Mg(OH)₂) × fэкв = 58 гр/моль × 1/2 = 29 гр/моль

7) Подставив числовые значения в формулу (3), получаем:

Жо = 8,1/81 × 0,58/29 = 0,1 + 0,02 = 0,12 ммоль экв/л.

ответ: Жо = 0,12 ммоль экв/л.

1)2P+3Ca=Ca₃PO₄
Ca₃PO₄+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃
2PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O
P₂O₅+H₂O=2HPO₃
HPO₃+H₂O=H₃PO₄
2)3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O
3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO₄(3-)=3Na(+)+PO₄(3-)+3H₂O
3OH(-)+3H(+)=3H₂O,сокращаем на 3,получается:
OH(-)+H(+)=H₂O
2FeCl₃+3Ca(OH)₂=2Fe(OH)₃+3CaCl₂
2Fe(3+)+6Cl(-)+3Ca(2+)+6OH(-)=2Fe(OH)₃+3Ca(2+)+6Cl(-)
2Fe(3+)+6OH(-)=2Fe(OH)3,сокращаем на 2,получается:
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
3)NaNO3(не подвергается гидролизу,потому что образована сильной кислотой и основанием)
FeCl₃-основана слабым основанием и сильной кислотой,гидролиз идет по катиону
1 ступень
FeCl3+HOH⇔FeOHCl2+HCl
Fe(3+)+3Cl(-)+H2O⇔FeOH(2+)+2Cl(-)+H(+)+Cl(-)
Fe(3+)+H2O⇔FeOH(2+)+H(+)
2 ступень
FeOHCl2+H2O⇔Fe(OH)2Cl+HCl
FeOH(2+)+2Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H(+)+Cl(-)
FeOH(2+)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+H(+)
3 ступень
Fe(OH)2Cl+H2O⇔Fe(OH)3+HCl
Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)+Cl(-)
Fe(OH)2(+)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)
KNO2-сильное основание,слабая кислота,гидролиз по аниону
KNO2+HOH⇔KOH+HNO2
K(+)+NO2(-)+HOH⇔K(+)+OH(-)+HNO2
NO2(-)+HOH⇔HNO2+OH(-)