(а)Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах; (b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: окислителя, восстановителя; (c) Составьте с электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции и восстановления методом полуреакции; (d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс; (e) Расставьте коэффициенты с учетом составленных полуреакций процессов окисления и восстановления; ( ж)Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов. HI + SO2 --> I2 + S + H2O

Все перечисленные элементы входят во вторую группу таблицы Менделеева.  В задании указано расположение электронов в атоме элемента по слоям (это можно найти в подробной таблице Менделеева).  Металлические свойства в группе растут с увеличением порядкового номера, в данном случае сверху вниз.  Поэтому самые ярко выраженные металлические свойства у последнего элемента - стронция! (чтобы выйти на это название, нужно сложить все электроны и получим порядковый номер, по которому найдем элемент в таблице Менделеева).

1)Для начала запишем уравнение реакции Ca+2HBr=CaBr2+H2 рассчитаем кол во вещества бромоводородной  кислоты 1)n(HBr)=324^0.1/81=0.4моль 2)далее зная количество вещества боромоводородной кислоты нетрудно рассчитать необходимую массу кальция по уравнению реакции молярное соотношения кальция и кислоты равно соответственно 1;2 отсюда n(Ca)=0.2 моль отсюда m(Ca)=40^0,2=8грамм 3)найдем объем водорода исходя и молярного соотношения кислоты и газа которое равно 1:2 как и в случае с кальцием отсюда V(H2)=22.4^0.2=4.48л