Найти % содержание al в alcl3, h2o

Объяснение:

Условие:

m(Me)= 1,7 г

V(H)= 2,122 л при н. у.

Решение

1. Закон эквивалентов (применительно к данной задачи)

m(Me) / Mэкв (Ме) = V(H) / Vэкв (H)

2.Находим Vэкв (H)

В 22,4 л Н2 находится при н. у. 2 моль атомов Н, т. к. эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22,4 л Н2 содержится 2 эквивалента водорода => Vэкв (Н) = 22,4 / 2 = 11,2 л; где 22,4 л/моль - Vm - молярный обьем газов (постоянная величина)

3. Из закона эквивалентов

находим массу эквивалента металла

Mэкв (Ме) = m(Me) * Vэкв (H) / V(H) = 1,7 * 11,2 / 2,122 = 8,97 г/эмоль

4. Определяем что за металл

Т. к. металл трехвалентный, то fэкв (Me) = 1/3 (формула фактора эквивалентности)

Мэкв = fэкв * М (Me) => M(Me) = Мэкв / fэкв = 8,97 / (1/3) = 26,91 ~ 27 по таблице Менделеева находим что это элемент АЛЮМИНИЙ ( Аl)

( в данном случае атомная масса алюминия это тоже самое что и его молярнаямасса, т. к. металл одноатомный)

Изменение массы пластинки складывается из двух составляющих:
- убыль массы за счет растворения магния
- увеличение массы за счет осаждения неизвестного металла
m(пластинки)₂ = m(пластинки)₁ + m(Me) - m(Mg)
Найдем массу растворившегося магния:
Mg + MeSO4 = Me + MgSO4
х г                            12 г
24 г                           120 г
Отсюда х = 2,4 г
Подставляя известные значения в уравнение для массы пластинки, находим массу выделившегося неизвестного металла:
m(Me) = m(пластинки)₂ - m(пластинки)₁ + m(Mg) = 39,5 - 30 + 2,4 = 11,9 г
Находим молярную массу неизвестного металла:
Mg + MeSO4 = Me + MgSO4
2,4 г                11,9 г
24 г                  х г
Отсюда х = 119 г
Молярная масса неизвестного металла М(Ме) = 119 г/моль
ответ: неизвестный металл - олово