Поставьте коэффициенты в реакциях укажите их тип:
а) HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O
б) Na + H2O = NaOH + H2
в) Fe + O2 = Fe2O3
г) BaSO3 = BaO + SO2

1)2C2H6O+7O2=4CO2+6H2O

------------------------------------------------------------------------------------------------------

2) в 32 г кислорода содержится 6,02 ×10 ²³ составляем пропорцию:

32 - 6,02 ×10 ²³

480-  х= 90,3×10 ²³

х= 6,02 ×10 ²³×480/32=90,3 ×10 ²³= 9,03×10²⁴

ответ:9,03×10²⁴

------------------------------------------------------------------------------------------------------

3)Пишем реакцию

10г             х=?

4P +5 O₂= 2P₂O₅

124г             284г

х=284×10/124=22,9г

ответ:22,9г

------------------------------------------------------------------------------------------------------

4)пишем реакцию

10г        х=?

4P   +   5 O2   =2 P2O5

124г       160г

х=160×10/124=12,9г

ответ:12,9г

------------------------------------------------------------------------------------------------------

5)реакция: 4Al+3O2=2 Al2O3

рассчитываем массы веществ: Mr(4Al)=108г;  Mr(2 Al2O3)=204г

делим массу оксида на массу металла:204/108=1,(8)

ответ: в 1,8 раз

------------------------------------------------------------------------------------------------------

6)реакция:

5г      50г     х=?

2H2+ O2=   2H2O

4г      32г     36г

х= 36×5/4=45г

ответ:45 г

------------------------------------------------------------------------------------------------------

7)решение на фото

Объяснение:

1.
1) BaCl2+Na2SO4 д) сульфат бария и хлорид натрия
2) BaO+HCI а) хлорид бария и вода
3) Ba + H2O в) гидроксид бария и водород
4) Ba(OH)2+HNO3  б) нитрат бария и вода

2. Cu - CuO - CuCl2 - Cu (OH) 2 - CuO - Cu

2Cu(0) + O2(0) --> 2Cu(+2)O(-2)
Cu(0) - 2e --> Cu(+2)2 восстановитель
O2(0) + 4e --> 2O(-2)1 окислитель

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O

3. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу б) SO2

4. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:  б) SO3, MgO, CuO

5. Уравнение реакции обмена  б) FeS+2HCl=FeCl2+H2S

6. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса 
NaOH+HCl=NaCl+H2O
а) H(+)+OH(-)=H2O

7. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента - 2,8,7.
Химическая формула высшего оксида этого элемента Cl2O7.

8.  Расположите формулы веществ по типам химической связи в следующем порядке:
ковалентная неполярная - ковалентная полярная - ионная - металлическая
г) N2 б) H2S в) KBr  а) Ca

9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
1) оксиды в) CaO
2) основания  а) NaOH
3) кислоты б) HCl
4) средние соли г) NaNO3

10. Установите соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом:
1) CaCl2+K2CO3 -> a) Ca(2+) +Co3(2-) -> CaCO3
2) SO3+NaOH->в) SO3+2OH(-)->SO2+H2O
3) NaOH+H2SO4->  б) 2H(+)+2OH(-)->2H2O
4) K2CO3+HCl-> г) 2H(+)+CO3(2-)->CO2+H2O

11. Осуществите превращения по следующей цепи
Mg -> MgO -> MgSO4 -> Mg(OH)2->Mg(NO3)2->Mg

Mg(0) + O2(0) --> 2Mg(+2)O(-2)
Mg(0) - 2e --> Mg(+2)2 восстановитель
O2(0) + 4e --> 2O(-2)1 окислитель

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg(NO3)2 --t,электролиз--> Mg + 2NO2 + O2