CРОЧНО!Какой объем аммиака (н.у.) необходимо окислить, чтобы получить 305 литров раствора HNO3 ( =25%, ρ = 1,132 г/см3 ) согласно схеме NH3 →NO → NO2 →HNO3? Общий выход – 90%.

Надеюсь, что кислота разбавленная, т.к. с концентрированной серной кислотой алюминий не реагирует.
1) Ур-ие реакции: 
      2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 - выделяется газ водород
2) Масса 1 моля алюминия - 27 г. 
    Масса  1 моля Н2 - 2г
3) Из ур-ия реакции видно, что при взаимодействии 2 молей (или 27*2= 54г) алюминия выделяется 3 моля ( или 3*2 = 6 г) Н2
    Составляем пропорцию:
         54 г алюминия 6 г Н2
      13,5 г алюминия Х г Н2     
       Х = 13,5*6/54 = 1,5 г
4) Т.к. один моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, то составляем пропорцию:
     2 г Н2  составляет объем 22,4 л
   1,5 г Н2 Х л   
        Х = 1,5*22,4/2 = 16,8 л
ответ: Выделившийся газ - водород, массой 1,5 г и объемом 16,8 л.

СаС2+2Н2О=Са(ОН)2+С2Н2
С2Н2+Н2О=(Hg2+)=> СН3СНО
СН3СНО(CrO3,H2SO4)=>СН3СООН
Согласно уравнениям реакций из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль уксусной кислоты.
В 500 кг карбида кальция содержится 500*0,96=480 кг чистого вещества.
Из 64 кг карбида кальция образуется 60 кг уксусной кислоты, а из 480 кг карбида кальция образуется Х. Х=480*60/64=450 кг уксусной кислоты образуется при 100%-ном выходе.
Согласно условиям задачи выход составляет 80%, поэтому в ходе реакции образовалось 450*0,8=360 кг уксусной кислоты.
Масса раствора уксусной эссенции составляет 360/0,3=1200 кг.
Объём уксусной эссенции составляет 1200/1,04=1153,85=1154 литров уксусной эссенции было получено.