1. Эксперимент 1
Изучая свойства оксида кальция, ученик, к одной порции этого вещества добавил раствор кислоты, а к другой порции – воды с несколькими каплями фенолфталеина, а к образовавшейся взвеси добавил кислоты.

А). Составьте уравнения осуществленных реакций, указав признаки протекания реакций и названия веществ.

Б). В каких реакциях наблюдалось выделение газа(какого). Объясните причину образования примесей(какого вещества) в оксиде кальция.

В). Составьте схему, характеризующую свойства оксида кальция.

Эксперимент 2

«Оксид магния как и оксид кальция проявляет основные свойства, но в отличии от него в воде не растворим. Гидроксид магния проявляет основные свойства и его получают действием щелочей на растворы с солей магния»

А). Проверьте данные утверждения.

Б). Составьте схему превращений и уравнения реакций. Укажите названия веществ и признаки протекания реакций.

В). Сделайте вывод о правильности данных утверждений.

Эксперимент 3

В две пробирки налейте раствор сульфата или хлорида алюминия. В одну налейте недостаток гидроксида натрия, в другую – избыток. Объясните наблюдаемые явления. Почему осадок в первой пробирке меняет свой цвет. Составьте уравнения химических реакций, назовите получившиеся вещества
2.
Опишите химический процесс уравнением реакции, расставьте коэффициенты

Билет 1

1. Гашение извести

2. Нейтрализация натриевой щелочи кислотой

3 Окисление натрия кислородом воздуха.

4. Растворение металлического натрия в воде.