Сколько килограммов оксида кальция получится при разложении 250 кг карбрната кальция, содержащего 20% примесей? (решение) какой объём(н.у.) углекислого газа - оксида углерода(iv) при этом выделится?

Привет! Сейчас решим

CaCO3 = CaO + CO2

Рассчитаем массу чистого карбоната кальция

m(CaCO3) = 250*0,8 = 200 кг

Как видно из уравнения реакции, из 1 моль карбонат образуется 1 моль оксида кальция и 1 моль углекислого газа.

n(CaCO3) = 200:100 = 2 Кмоль. Следовательно,                                                    n(CaO) = 2 Кмоль и   n(CO2) = 2 Kмоль

m(CaO) = 56*2 = 112 кг

V(CO2) = 22,4*2 = 44,8 м³

Готово!