Дано: m(CaO) = 120 кг. Найти: m(CaCO3) = ? Решение: 1) Для начала следует написать уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2 (Это реакция термического разложения, то есть при нагревании карбонат кальция (CaCO3) будет разлагаться до оксида кальция (CaO) и высшего оксида углерода (CO2), поэтому когда будешь писать уравнение, то над знаком "равно" обязательно укажи значок t, так как идет нагревание) 2) Теперь нужно найти количество вещества оксида кальция, то есть количество моль: Общая формула n = m / M; M(CaO) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль; n(CaO) = 120000 г / 56 г/моль = 2142,8 моль. (Не пугайся, что числа такие большие, просто я килограммы сразу перевел в граммы, так как мне проще работать с обычными моль, нежели с киломоль и т.д.) 3) Из уравнения реакции видно, что количества вещества карбоната кальция (CaCO3) и оксида кальция (CaO) равны, так как равны соотношения их молекул (1:1), а значит, что n(CaCO3) = 2142,8 моль. 4) Теперь остается лишь найти необходимую массу карбоната кальция (CaCO3): Общая формула n = m / M; m = n * M; M(CaCO3) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль; m(CaCO3) = 2142,8 моль * 100 г/моль = 214280 г = 214,28 кг (Обратно в килограммы перевел из-за того, что так требуют условия задачи, ведь сказано, что нам нужны в конечном ответе именно килограммы). ответ: m(CaCO3) = 214,28 кг.
Один из вариантов - раствор щелочи, например, КОН: 1. Сu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2 KNO3 (голубой осадок гидроксид меlи) 2.Al2(SO4)3+6KOH= 2Al)OH)3+3K2SO4 (белый осадок гидроксид алюминия Al(OH)3+KOH=K(Al(OH)4 (растворение осадка в избытке щелочи) 3.FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl зеленоватый осадок гидроксида железа 2 4.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl бурый осадок гидроксида железа 3 5. (Nh4)2CO3+2KOH=2NH3+2H2O+K2CO3 (выделение газа с резким запахом) 6. К3РО4 +КОН- реакции нет т.о. данный реактив (щелочь) с каждым из реагентов проявляет себя по разному.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
