Контрольная работа (домашняя) по темам «Галогены» и «Халькогены». Вариант 4

1. Какая из приведенных формул соответствует электронному строению фтора:

а) 1s2 2s2 2p5 б) 1s2 2s2 2p6 в) 1s2 2s2 2p4 г) 1s2 2s2 2p3

2. У какого атома окислительные свойства выражены сильнее:

а)…3s2 3p4 б)..2s2 2p4 в)…5s2 5p4 г)…3d10 4s2 4p4

3. Какой из галогенов в большей степени проявляет восстановительные свойства

а) фтор, б) хлор, в) бром, г) Иод.

4. Неметаллические свойства в ряду O → S → Se → Te с ростом заряда ядра:

а) усиливаются, б) ослабевают, в) не меняются.

5. Сера в свободном состоянии образует наиболее стабильные молекулы:

а) S2; б) S4; в) S6; г) S8

6. Раствор фтора в воде нельзя получить, так как:

а) фтор не растворяется в воде, б) не взаимодействует с водой,

в) горит вода (бурно реагирует) г) фтор частично растворяется в воде.

7. Выберите ряд, в котором все вещества – хлориды:

а) KClO3, NaCl, LiClO, Ba(ClO4)2 б) BaCl2, FeCl3, FeCl2, AlCl3

в) NaCl, Mg(ClO4)2, ZnCl2, KclO г) ZnCl2, BaOHCl, NaClO2, KCl

8. Элемент, являющийся окислителем при взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами: а) водород, б) сера, в) кислород, г) металл.

Объяснение:

1CuO-оксид меди(оксиды)

H3PO4-фосфорная кислота(кислоты)

Cr(OH)3-гидроксид хрома(основание)

CaCO3-карбонат кальция(соль)

AgNO3-нитрат серебра(соль)

Fe(NO3)3-нитрат железа(соль)

Cr2O3-оксид хрома(оксиды)

H2SiO3-кремниевая кислота

Mg(OH)2-гидроксид магния(основание)

K2SO3-сульфит калия(соль)

CO-оксид углерода

2 3 MgO + 2 H3PO4 → 3 H2O + Mg3(PO4)2 (реакция обмена)

2 Al(OH)3 → 3 H2O + Al2O3 (реакция разложения)

C + O2 → CO2 (реакция соединения)

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(реакция замещения)

3 Сначала найдем относительную молекулярную массу

Mr(SO3)=32+16×3=80

S=(32÷80)×100%=40%

O3=((16×3)÷80)×100%=60%

Объяснение:

1. Определите тип химической связи в веществах, рассчитайте степень окисления каждого элемента в веществах: Cu2O, H2S, Fe

Cu2O  - ионная

H2S,   ковалентная  полярная

Fe       металлическая

2. Рассчитайте массовую долю азота в нитрате кальция.

   Са(NO3)2      Mr(Са(NO3)2)  = 164       Ar N = 14

   ω(N)  =  (14×2)  : 164  = 0,17  или  17%

3. Раствор соляной кислоты реагирует с:

1) серебром

2) водородом

3) оксидом кремния ( IV )

4)  оксидом  меди(II)

Напишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции.

CuO  +  2HCl  =  CuCl2  +  H2O

4. Составьте уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

А  схема  превращений  не  прилагается?