атома элемента отдавать электроны увеличивается в ряду А) K, Li,Al
Б) Ba, Zn, Fe
B) Cu, K, Au
T) Ca, K, Rb
2. Металлы, вытесняющие водород из кислот, это
A) Cu, Zn, Al
Б) Ba, Ag, Fe
B) Mg, Zn, Sn
Г) Hg, Ca, Cd
3. Металлы, не вытесняющие водород из кислот, это
А) Fe, CO, Ni
Б) Cu, Ag, Au
B) Zn, Cd, Hg
Г) Al, Cr, Mg
4. Металлы, окисляющиеся в водном растворе ионами водорода, это
A) HG, Pb,Sn
Б) Au, Fe, Al
B) Zn, Ag, Li
T) Sr, Mg, Zn
5. Основные оксиды образуют металлы
A) Zn, Li, Fe
Б) Cu, Cr, Ni
B) Mg, Ca, Ba
Г) Al, Pb, Ag
6. Металлы, вытесняющие медь из раствора сульфата меди, это
А) Zn, Ca, K
Б) Al, Ag, Ba
В)Fe, Mg, Zn
Г)Ca, K, Be​

1. Чтобы определить, какой атом элемента отдавать электроны увеличивается в ряду, нужно проанализировать ионизационные потенциалы элементов. Ионизационный потенциал - это энергия, необходимая для удаления одного электрона из атома.

В данном случае у нас есть 4 ряда (А, Б, B, T), и мы должны выбрать тот ряд, в котором ионизационный потенциал элементов увеличивается.

Давайте посмотрим на каждый ряд по отдельности:

- В ряду А (K, Li, Al) ионизационный потенциал должен увеличиваться.
Начнем соответственно с Li и Аl, и видим, что ионизационный потенциал Li (5.39 эВ) меньше, чем ионизационный потенциал Al (5.99 эВ). Значит, ионизационный потенциал увеличивается в ряду А.

- В ряду Б (Ba, Zn, Fe) ионизационный потенциал также должен увеличиваться.
При сравнении Ba и Zn, мы видим, что ионизационный потенциал Ba (5.21 эВ) меньше, чем ионизационный потенциал Zn (9.39 эВ). Значит, ионизационный потенциал увеличивается в ряду Б.

- В ряду B (Cu, K, Au) ионизационный потенциал должен увеличиваться.
Когда сравниваем Cu и K, мы видим, что ионизационный потенциал Cu (7.72 эВ) меньше, чем ионизационный потенциал K (4.34 эВ). Значит, ионизационный потенциал увеличивается в ряду B.

- В ряду T (Ca, K, Rb) ионизационный потенциал должен увеличиваться.
Последовательно сравниваем Ca и K, и видим, что ионизационный потенциал Ca (6.11 эВ) меньше, чем ионизационный потенциал K (4.34 эВ). Значит, ионизационный потенциал увеличивается в ряду T.

Исходя из этого, можно сделать вывод, что атом элемента отдавать электроны увеличивается в ряду А) K, Li, Al.

2. Для определения металлов, вытесняющих водород из кислот, нужно знать их активность, которая является мерой их склонности вступать в химические реакции.

- Вариант A) Cu, Zn, Al:
Если сравнить активность этих металлов, то медь (Cu) будет активнее цинка (Zn) и алюминия (Al). Таким образом, медь может вытеснить водород из кислоты, а цинк и алюминий могут быть вытеснены медью.

- Вариант Б) Ba, Ag, Fe:
При сравнении активности этих металлов, мы видим, что серебро (Ag) будет активнее железа (Fe) и бария (Ba). Таким образом, серебро может вытеснить водород из кислоты, а железо и барий могут быть вытеснены серебром.

- Вариант B) Mg, Zn, Sn:
При сравнении активности этих металлов, мы видим, что магний (Mg) будет активнее цинка (Zn) и олова (Sn). Таким образом, магний может вытеснить водород из кислоты, а цинк и олово могут быть вытеснены магнием.

- Вариант Г) Hg, Ca, Cd:
Если сравнить активность этих металлов, то ртуть (Hg) будет менее активной, чем кальций (Ca) и кадмий (Cd). Таким образом, ртуть не может вытеснить водород из кислоты, а кальций и кадмий не могут быть вытеснены ртутью.

Исходя из этого, металлы, вытесняющие водород из кислот, это Вариант A) Cu, Zn, Al.

3. Чтобы определить металлы, не вытесняющие водород из кислот, нужно изучить их активность и мощность окислительно-восстановительного потенциала.

- Вариант А) Fe, Co, Ni:
Если сравнить активность этих металлов, то железо (Fe) будет активнее кобальта (Co) и никеля (Ni). Таким образом, железо может вытеснить водород из кислоты, а кобальт и никель не могут быть вытеснены.

- Вариант Б) Cu, Ag, Au:
Если сравнить активность этих металлов, то медь (Cu) будет активнее серебра (Ag) и золота (Au). Таким образом, медь может вытеснить водород из кислоты, а серебро и золото не могут быть вытеснены.

- Вариант B) Zn, Cd, Hg:
При сравнении активности этих металлов, мы видим, что цинк (Zn) будет активнее кадмия (Cd) и ртути (Hg). Таким образом, цинк может вытеснить водород из кислоты, а кадмий и ртуть не могут быть вытеснены.

- Вариант Г) Al, Cr, Mg:
Если сравнить активность этих металлов, то ни один из них не сможет вытеснить водород из кислоты. Следовательно, все металлы из этого варианта не могут вытеснить водород.

Исходя из этого, металлы, не вытесняющие водород из кислот, это Вариант Г) Al, Cr, Mg.

4. Чтобы определить металлы, окисляющиеся в водном растворе ионами водорода, нужно знать их активность и реакционную способность.

- Вариант A) Hg, Pb, Sn:
Если сравнить активность этих металлов, то олово (Sn) будет менее активным по сравнению с плюмбумом (Pb) и ртутью (Hg). Таким образом, только олово не окисляется в водном растворе ионами водорода, а плюмбум и ртуть окисляются.

- Вариант Б) Au, Fe, Al:
Если сравнить активность этих металлов, то золото (Au) будет менее активным по сравнению с железом (Fe) и алюминием (Al). Таким образом, только золото не окисляется в водном растворе ионами водорода, а железо и алюминий окисляются.

- Вариант B) Zn, Ag, Li:
Если сравнить активность этих металлов, то цинк (Zn) будет менее активным по сравнению с серебром (Ag) и литием (Li). Таким образом, только цинк не окисляется в водном растворе ионами водорода, а серебро и литий окисляются.

- Вариант Т) Sr, Mg, Zn:
Если сравнить активность этих металлов, то цинк (Zn) будет активнее магния (Mg) и стронция (Sr). Таким образом, магний и стронций не окисляются в водном растворе ионами водорода, а цинк окисляется.

Исходя из этого, металлы, окисляющиеся в водном растворе ионами водорода, это Вариант A) Hg, Pb, Sn.

5. Основные оксиды образуются металлами, которые способны образовывать щелочные растворы в сочетании с водой.

- Вариант А) Zn, Li, Fe:
Если рассматривать эти металлы, то в данном варианте для образования основных оксидов нам подходят только цинк (Zn) и железо (Fe). Литий (Li) образует щелочные растворы сильнее, чем основные оксиды.

- Вариант Б) Cu, Cr, Ni:
Если рассматривать эти металлы, то в данном варианте для образования основных оксидов нам подходят только медь (Cu) и хром (Cr). Никель (Ni) образует щелочные растворы слабее, чем основные оксиды.

- Вариант B) Mg, Ca, Ba:
Если рассматривать эти металлы, то в данном варианте для образования основных оксидов нам подходят только магний (Mg) и кальций (Ca). Барий (Ba) образует щелочные растворы слабее, чем основные оксиды.

- Вариант Г) Al, Pb, Ag:
Если рассматривать эти металлы, то в данном варианте для образования основных оксидов нам подходят только алюминий (Al) и свинец (Pb). Серебро (Ag) образует щелочные растворы слабее, чем основные оксиды.

Исходя из этого, металлы, образующие основные оксиды, это Вариант B) Mg, Ca, Ba.

6. Чтобы определить металлы, вытесняющие медь из раствора сульфата меди, нужно учесть их активность и потенциал окисления.

- Вариант А) Zn, Ca, K:
Если сравнить активность этих металлов, то цинк (Zn) будет активнее кальция (Ca) и калия (K). Таким образом, цинк может вытеснить медь из раствора сульфата меди, а кальций и калий не могут вытеснить медь.

- Вариант Б) Al, Ag, Ba:
Если сравнить активность этих металлов, то алюминий (Al) будет активнее серебра (Ag) и бария (Ba). Таким образом, алюминий может вытеснить медь из раствора сульфата меди, а серебро и барий не могут вытеснить медь.

- Вариант В) Fe, Mg, Zn:
Если сравнить активность этих металлов, то железо (Fe) будет активнее магния (Mg) и цинка (Zn). Таким образом, железо может вытеснить медь из раствора сульфата меди, а магний и цинк не могут вытеснить медь.

- Вариант Г) Ca, K, Be:
Если сравнить активность этих металлов, то ни один из них не сможет вытеснить медь из раствора сульфата меди. Следовательно, все металлы из этого варианта не могут вытеснить медь.

Исходя из этого, металлы, вытесняющие медь из раствора сульфата меди, это Вариант А) Zn, Ca, K.