При длительном нагревании 72,6 г кристаллогидрата
нитрата двухвалентного металла
образуется 56,4 г безводной соли, которая
при дальнейшем прокаливании
превращается в 24 г твердого остатка.
Определите состав кристаллогидрата.​

Відповідь:

Mr(Н2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, тому M(Н2O)=18 г/моль.

m(H2O)=v(H2O)•M(H2O)=0,0146 моль•18 г/моль=0,2628≈0,3 г.

Відповідь: m(H2O)=0,3 г.

Пояснення:

Mr(С12Н22О11)=12•Ar(C)+22•Ar(Н)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16=

=144+22+176=342, тому M(С12Н22O11)=342 г/моль.

v(C12Н22O11)=m(C12Н22O11)/M(С12Н22O11)=5 г : 342 г/моль = 0,0146 моль.

За умовою задачі кількості молекул однакові, тому однаковими є порції речовин: v(H2O)=v(C12H22O11)=0,0146 моль.

З формули v=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо масу m=v•M.

Mr(Н2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, тому M(Н2O)=18 г/моль.

m(H2O)=v(H2O)•M(H2O)=0,0146 моль•18 г/моль=0,2628≈0,3 г.

Гарного літа :)

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт