При взаимодействии 18,5 г. предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком аствора гидрокарбоната натрия выделилось 5, 6 л.(н.у) газа.определите молекулятрную формулу кислоты.

Элементы ответа.
1) Cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено
количество вещества газа:
Сn
H2n+1
COOH + NaHCO3 = Сn
H2n+1
COONa + H2
O + CO2
n(CO2) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль
2) Рассчитана молярная масса кислоты:
n(CO2) = n(Сn
H2n+1
COOH) = 0,25 моль
М(Сn
H2n+1
COOH) = 25,5/0,25 = 102 г/моль
3) Установлена молекулярная формула кислоты:
М(Сn
H2n+1
COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102
14n + 46 = 102
14n = 56
n = 4
Молекулярная формула – C4
H9
COOH