Скласти електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів з такими порядковими номерами: 11, 15, 18.

А) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2KNO₃ - молекулярное уравнение

Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение

Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

Б) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃ - молекулярное уравнение

Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

В) NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O - молекулярное уравнение

Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ → Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

OH⁻ + H⁺ → H₂O - сокращенное ионное уравнение

Г) KOH + HCl → KCl + H₂O - молекулярное уравнение

K⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → K⁺ + Cl⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

OH⁻ + H⁺ → H₂O - сокращенное ионное уравнение

Чтобы "нарисовать" схему строения нужно знать как распределяются электроны по электронным слоям.

На первый идет только два электрона
На второй восемь
На третий восемнадцать и так дал.

( в прил.есть графическая формула селена, чтобы ты увидел принцип)

Также может пригодиться графическая формула.(Но можно и без нее)

Выберем элемент, у меня это кислород O
Смотрим в таб.Менделеева его порядковый номер.

Порядковый номер численно равен заряду ядра и количеству электронов

У кислорода это 8, значит заряд равен 8 и количество эл. тоже равно 8.
Осталось распределить эл. по слоям:

8 О +8 )2)6
 

Теперь все остальные по тому же прицепу :

16S +16  )2)8)6

34Se +34 )2)8)18)6

52Te +52 )2)8)18)18)6

Теперь поговорим о окислительных свойствах.
Окислительные свойства характеризуются атомов элементов ПРИСОЕДИНЯТЬ электроны.

В периодах слева направо(с низу в верх) уменьшаются радиусы атомов и увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне(э.у.), в связи с этим окислительные свойства элементов возрастают.

Поэтому в ряду: O, S, Se, Te - Окислительные свойства уменьшаются

Если нажми кнопку