5. Допишите уравнения, расставьте коэффициенты:
Mg + Fe2O3 --> MgO + ?
В+ O2 -->?

1) S + O2 ---> SO2
   S(0) - 4e- --> S(+4) восстановитель
   O2 (0) + 4e- -- > 2O (-2) окислитель
2) 2 SO2 + O2 ---> 2 SO3
    S(+4) - 2e- --> S(+6) восстановитель
    O2 (0) +4e- --> 2O (-2) окислитель
3) SO3 +H2O --->H2SO4
4) H2SO4 +2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 H2O
п. 2 H(+) + SO4(2-) + 2 Na(+) + 2 OH(-) ---> 2 Na(+) + SO4(2-) + 2 H20
с. 2 H(+) +2 OH(-) ---> 2 H2O
    H(+) + OH(-) ---> H2O
5) Na2SO4 + Ba(OH)2 ---> BaSO4 (осадок) +2 NaOH
п. 2 Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2 OH(-) ---> BaSO4 (осадок) + 2 Na(+) + 2 OH(-)
с. Ba(2+) + SO4(2-) ---> BaSO4 (осадок)

Найдем массы и количества вещества участников реакции.

Фосфорная кислота:
n(H3PO4) = C(M) * V = 0,4 * 0,2 = 0,08 моль
m(H3PO4) = n * M = 0,08 * 98 = 7,84 г

Гидроксид калия:
m(KOH) = ω * V * ρ = 0,2*187*1,2 = 44,88 г
n(KOH) = m/M = 44.88/56 = 0,8

Поскольку щелочь находится в десятикратном избытке, то взаимодействие пойдет по следующему механизму:
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
Из стехиометрического (3:1) и реального (10:1) соотношений между реагентами следует, что кислота прореагирует полностью и расчет массы соли следует выполнять по кислоте.

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
             7,84 г       х г
             98 г         212 г
Отсюда х = 16,96 г

ответ: 16,96 г