Молярная масса (г/моль) неизвестного газа, если относительная плотность его по водороду равна 32: 1) 92
2) 4,6
3) 64
4) 6,4
5) 46​

Восстановитель  Cr3+ - 3ẽ + 8OH–→ CrO42-+ 4H2O   2  процесс окисления

Окислитель         PbO2 + 2ẽ + 2H2O → Pb4++ 4OH–   3 процесс восстановления

Сложим почленно левые и правые части уравнений полуреакций с учетом дополнительных множителей к ним:

2Cr3+ + 16OH–+ 3PbO2+ 6H2O→ 2CrO42-+ 8H2O + 3Pb4++ 12OH–

Сократим одноименные члены и получим краткое ионное уравнение:

2Cr3+ + 4OH–+ 3PbO2→ 2CrO42-+ 2H2O + 3Pb4+

Перенесем коэффициенты к окислителю и восстановителю в схему реакции и получим молекулярное уравнение:

2Cr2(SO4)3 + 3PbO2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3PbSO4 + 2H2O

Дано:
V(SO₂)=56л.
m(NaOH)=120г.
Vm=22,4л./моль

Na₂SO₃-?

1. Определим количество вещества оксида серы(IV) в 56л.:
n(SO₂)=V(SO₂)÷Vm=56л÷22,4л./моль=2,5моль
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 120г.:
M(NaOH)=23 +16+1=40г./моль
n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=120г.÷40г./моль= 3моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида серы(IV) с гидроксидом натрия:
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции и определяем какое из веществ дано в избытке. 
По уравнению реакции 1моль серы взаимодействует с 2моль гидроксида натрия, а по условию задачи оксида серы(IV) 2,5моль, гидроксида натрия 3моль: делаем вывод, что оксида серы(IV) дан в избытке. Дальше решаем задачу используя данные гидроксида натрия

5. По уравнению реакции из 2 моль гидроксида натрия образуется 1моль сульфита натрия, значит если по уравнению реакции дано 3моль гидроксида натрия то образуется 1,5моль сульфита натрия.
n(Na₂SO₄) =1.5моль.
6. Определим молярную массу сульфита натрия и его массу количеством вещества 1,5моль:
M(Na₂SO₃)=23x2+32+16x3=126г./моль
m(Na₂SO₃)=n(Na₂SO₃)хM(Na₂SO₃)=1,5мольх126г./моль=189г.
7. ответ: из 56л. оксида серы(IV) и 120г. гидроксида натрия образуется 189г. сульфита натрия.