Chemistry Test. Form 8. Version 1 1) Find the mass for 10 mol of water a) 18g b) 36g c) 360g d)180g
2) Calculate the number of atoms in 25g of Lithium (Li) . (NA = 6,02∙10²³)
a) 1,5∙10²³ b) 2,5 ∙10²² c) 1,5∙10²⁵ d) 1,5∙10²⁴
3) The number of moles of hydrogen (H) in 2moles of ammonia NH₃ a)3 b)6 c)1 d)10
4) Calculate the number of moles in 3L of CO₂ gas at STP a)1,3 b)0,13 c)0,26 d)3,6
5) Calculate the relative density of methane gas CH₄ according to helium (He) a)1 b)2 c)4 d)3
6) How many moles of aluminium sulphide Al₂S₃ can be produced from the reaction of 20 moles aluminium with sulphur? 2Al + 3S = Al₂S₃ a)10 b)20 c)2 d)1
7) The coefficient before oxygen in the reaction SO₂ + O₂→SO₃
a)2 b)1 c)4 d)3
8) The molar mass of Zn SO₄
a) 161 b) 158 c)146 d)132
9) Correct formula to calculate mol (n)
a) n= b) n= c) n= d) n=
10) The greenhouse gas:
a) O₂ b)O₃ c)N₂ d)Cl₂
11) Solid fuel
a) petrol b) coal c) natural gas d) fuel oil
12) The formula of acid is
a)Cu(OH)₂ b)NaNO₃ c)H₂SO₄ d) N₂O₅
13) The formula of salt is
a)Cu(OH)₂ b)NaNO₃ c)H₂SO₄ d) N₂O₅
14) The formula of oxide is
a)Cu(OH)₂ b)NaNO₃ c)H₂SO₄ d) N₂O₅
15) The formula of base is
a)Cu(OH)₂ b)NaNO₃ c)H₂SO₄ d) N₂O₅
16) Al will react with
a) CuSO₄ b) NaNO₃ c) CaCO₃ d) MgCl₂
17) Combustion is a reaction of substance with
a) metal b) oxygen c)hydrogen d)fuel
18) The products of the reaction CaCO₃→…….+…….
a)Ca + CO₂ b) CaC + O₂ c)CaO + CO d) CaO + CO₂
19) The passive metal
a) lithium b)calcium c)mercury d) magnesium
20) This metal does not react with water:
a) Au b)Na c)K d)Ca
21) 1 mole of oxygen gas occupies the volume
a)16L b) 22,4 L c)32L d)11,2L
22) Na +O₂→
a) NaO b)NaO₂ c)Na₂O d)Na₂O₃
23) A combustible substance:
a) copper b) iron c)glass d)oil
24) Valency of Cl in CaCl₂
a) I b) II c) III d)IV
25) Number of neutrons in
a) 15 b)16 c)31 d)46

Даны кристаллические вещества:

Na2SO4, Na2CO3, NaCl.

Добавив воды получим растворы.

Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

ПИ:

2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

СИ:

SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️

Сульфат бария выпадает в белый осадок.

Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️

ПИ:

2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️

СИ:

CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️

Происходит образование пузырьков углекислого газа.

Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.

Молекулярное уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️

ПИ:

Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️

СИ:

CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️

Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.

Существуют различные методы защиты металлов от коррозии, Лакокрасочные покрытия –наиболее распространенный вид антикоррозионной защиты металла. В качестве пленкообразующих материалов используют нитроэмали, нефтяные, каменноугольные и синтетические лаки, краски на основе растительных масел и др. Образующаяся при покрытии на поверхностях конструкций плотная пленка изолирует металл от воздействия окружающей его влажной среды.

Неметаллические покрытия довольно разнообразны. К ним относят эмалирование, покрытие стеклом, цементно-казеиновым составом, листовым пластиком и плитками, напыление пластмасс

Металлические покрытия наносят на металлы гальваническим, химическим, горячим, металлизацией и другими

При гальваническом защиты на поверхности металла путем электролитического осаждения из раствора солей металлов создается тонкий защитный слой какого-либо металла. Химическая обработка поверхности металла – изделия погружают в ванну с расплавленным защитным металлом.

Металлизация – распространенный защиты металлов в строительстве. Он состоит в нанесении сжатым воздухом тончайшего слоя распыленного расплавленного металла.

При защите легированием в металл вводят легирующие элементы, повышающие сопротивление сплава коррозии. Защита от огня.

Для защиты металлоконструкций наиболее перспективны вспучивающиеся покрытия или краски на основе полимерных связующих, которые при воздействии огня образуют закоксовавшийся вспененный расплав, препят-ствующий нагреву металла.

Для повышения предела огнестойкости (600 °С) металлических, в том числе алюминиевых, конструкций применяют также асбестоцементные, асбестоперлитовые, асбестовермикулитовые покрытия, наносимые пневмонапылением.

Новый вид огнезащиты – фосфатное покрытие толщиной 20-30 мм, представляющее собой стойкую (при 1000 °С) монолитную легкую массу.

Традиционные увеличения предела огнестойкости, использование облицовок и штукатурок из несгораемых огнезащитных материалов (кирпича, пустотелой керамики, гипсовых плит, растворов и др.).