Процесс ОВР представлен уравнением:
K2S + KMnO4 + H2O = MnO2↓ + S↓ + KOH
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
(с) Составьте с электронного баланса уравнение: процесса
окисления методом полуреакции
восстановления методом полуреакции.
(d)Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.

Задание2. Процесс ОВР представлен уравнением:  

K2S +  KMnO4 +  H2O =  MnO2↓ +  S↓ +  KOH  

(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:  

3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O → 3 S + 2 MnO2 + 8 KOH

(b)Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:  

2 MnVII + 6 e- → 2 MnIV (восстановле́ние)

3 S-II - 6 e- → 3 S0 (окисление)

Объяснение:всё что сам смог сделать