ответ:1)Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.
На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по рас е среди металлов) после кислорода, кремния, алюминия и железа). Содержание элемента в морской воде — 400 мг/л[4].
2)Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75—80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C
4CaO+2Al=CaAl2O4+3Ca
3)Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартная энтальпия Delta H^0 перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.
При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются)
4)1.Взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) .
2Са + O2 = 2СаO
Ca + S = CaS
2.Легко реагирует с галогенами.
Са + Cl2 = СаCl2
3.При нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами.
Ca + H2 = CaH2
3Са+ N2 = Са3N2
Ca + 2C = CaC2
4.Расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (CaSn3, Ca2Sn).
5.Взаимодействие с водой.
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
6.Взаимодействие с кислотами.
В реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород:
Са + 2HCl = СаCl2 + H2↑
Разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония:
4Ca + 10HNO3(разб. ) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Восстанавливает концентрированную серную кислоту до H2S, а концентрированную азотную – до N2O.
7.Взаимодействие с оксидами и солями металлов:
V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO
Объяснение:
ответ:Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа).
Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl, карбоната натрия Na2CO3 и сульфата натрия Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.
Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O
В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3
Убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.
Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.
Техника безопасности.
Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.
Объяснение:
