Задание №2. В предложенных уравнениях реакции: а) упорядочить состояния окисления каждого элемента;
б) определите, связаны ли эти реакции с ОВР (если реакция является ОВР,
то обведите кружком номер реакции);
В) уравнять реакцию путем подбора коэффициентов.
1. CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
2. CuSO4+ NaOH Cu (OH)2+ Na2S04
3. FeCl2 + NaOH Fe (OH)2 + NaCl
4. Na + H20 - H2 + NaOH
5. HBr+ AgNO: - AgBr+ HNO:
6. Fe2(SO4)3+ CON Fe (OH)3+ K2SO4
7. Al+ Al2S:
Задание №3. В предложенных уравнениях реакции:
а) упорядочить состояния окисления каждого элемента;
б) определить, связаны ли эти реакции с ОВР(если реакция
ОВР затем обведите кружком номер реакции);
В) уравнять реакции с метода электронных весов.
1. NaOH + Si+ H20 NazSiO3+ H2
2. Cu + H2SO4 (x) -- CuSO4 + SO2 + H20

FeO ионная кристаллическая решетка, CO2 молекулярная кристаллическая решетка, CaHl2 ионная кристаллическая решетка, AlBr3 ионная кристаллическая решетка, Cu металлическая кристалическая решетка, HCL молекулярная кристаллическая решетка, I2 молекулярная кристаллическая, алмаз атомная кристаллическая решетка, Al2O3, P4 молекулярная кристаллическая решетка, CH3COOH молекулярная кристаллическая решетка, Ag металлическая кристаллическая решенка, NaOH ионная кристаллическая решетка, Ba(OH)2 ионная кристаллическая

Но для начала возьмем не “космическую” реакцию, а что-нибудь попроще. Допустим, мы знаем, что вещества А и Б реагируют между собой с образованием продукта В. Другими словами, нам известно уравнение химической реакции:

А + Б = В

Примером может послужить уже встречавшаяся нам простая реакция:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

Остается взять нужные количества А (CaO) и Б (H2O) и провести реакцию. Итак, сколько нужно взвесить А и сколько Б, чтобы реакция до конца и не осталось никаких исходных веществ?

Если мы возьмем одинаковые по весу образцы А и Б, то цели не достигнем – продукт В обязательно будет загрязнен одним из исходных веществ. Почему это произойдет?

Дело в том, что простейшие структурные единицы веществ А и Б состоят из разных наборов атомов – CaO и Н2О.Эти наборы атомов различаются по массе. Значит, в 1 г СаО окажется одно количество частиц, а в 1 г Н2О – другое. При реакции между ними останутся неизрасходованными частицы одного из исходных веществ.

Оксид кальция – ионное соединение и в твердом виде состоит не из молекул (как Н2О), а из набора ионов Ca2+ и O2–. Однако его сокращенная формула СаО по своей сути ничем не отличается от молекулярной формулы – она так же отражает качественный и количественный состав вещества. Поэтому в дальнейшем мы будем называть СаО "молекулой", а суммарную массу атомов Са и О – "молекулярной массой" этого вещества. Что касается Н2О, то здесь кавычки не нужны – вода действительно состоит из молекул в любом состоянии: твердом, жидком, газообразном.

Для работы химикам удобно брать вещества такими порциями, которые содержали бы одинаковое количество молекул. Допустим, химик взял порцию СаО, в которой содержится N "молекул" этого вещества. Затем берется некая порция воды, в которой тоже N молекул. Смешав эти две порции реагентов, химик получает порцию продукта, в которой будет тоже ровно N "молекул" Са(ОН)2: