Расчитайте изменение общей энтропии для реакции: NH3 (г) + HCl (г) → NH4Cl (тв)
Для расчётов, используйте справочные данные.
S°[NH3 (г)] = 192.3 Дж/К∗моль
S°[ HCl (г)] = 186.8 Дж/К∗моль
S°[ NH4Cl (тв)] = 94.6 Дж/К∗моль
Люди щяс сор

Для расчета изменения общей энтропии в данной реакции необходимо использовать принцип сохранения энтропии.

Общая энтропия (ΔS) реакции вычисляется по формуле:
ΔS = ΣS°(продукты) - ΣS°(реагенты)

Где ΣS°(продукты) - сумма стандартных энтропий продуктов, а ΣS°(реагенты) - сумма стандартных энтропий реагентов.

В нашем случае, у нас есть только один продукт (NH4Cl) и два реагента (NH3 и HCl).

ΔS = S°[NH4Cl (тв)] - (S°[NH3 (г)] + S°[HCl (г)])

Подставляем значения стандартных энтропий из справочных данных:

ΔS = 94.6 Дж/К∗моль - (192.3 Дж/К∗моль + 186.8 Дж/К∗моль)

ΔS = -284.5 Дж/К∗моль

Изменение общей энтропии (ΔS) для данной реакции равно -284.5 Дж/К∗моль.

Обратите внимание, что знак минус означает, что процесс реакции сопровождается уменьшением общей энтропии системы. Это можно объяснить тем, что в начальной системе есть два газообразных реагента, а в конечной системе образуется твердое вещество, что обычно сопровождается уменьшением энтропии.