Приготовьте 250 г 3% раствора хлористого кальция

5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 -> 5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 +14H2O
В CH3 -группе степень окисления углерода = -3, а в COOH -группе степень окисления углерода = +3
C(-3) - 6e = C(+3)        |5  вос-ль
Mn(+7) + 5e = Mn(+2)  |6   ок-ль
в нейтральной
C6H5CH3 + 2KMnO4  -> C6H5COOK + 2MnO2 + KOH +H2O
C(-3) - 6e = C(+3)        |1  вос-ль
Mn(+7) + 3e = Mn(+4)  |2   ок-ль
C6H5CH3 + 6KMnO4 + 7KOH  -> C6H5COOK + 6K2MnO4 + 5H2O
C(-3) - 6e = C(+3)        |1  вос-ль
Mn(+7) + 1e = Mn(+6)  |6  ок-ль
3НС≡СН + 8KMnO4 = 2K2C2O4 + 8MnO2 ↓+ 2KOH + 2H2O
C(-1)-4e=C(+3)   3  вос-ль
Mn(+7)+3e=Mn(+4)  4 ок-ль
C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O, 
2C-1 -10e- = 2C+4 1 вос-ль 
Mn+7 +5e- = Mn+2 2 ок-ль
3 C2H2 + 10 KMnO4 + 2 KOH = 6 K2CO3 + 10 MnO2 + 4 H2O
C(-1)-5e=C(+4) 3 вос-ль
 Mn(+7)+3e=Mn(+4) 5 ок-ль

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄
m(Ca₃(PO₄)₂) = 10*1000 = 10000 кг
n(Ca₃(PO₄)₂) = m/M = 10000000/310 = 32258 моль
n(H₃PO₄) = 2n(Ca₃(PO₄)₂) = 2*32258 = 64516 моль
m(H₃PO₄) = nM = 64516*98 = 6322581 г - это теоретическая масса чистого вещества.
m(H₃PO₄) = m*η = 6322581*0,92 = 5816774г - это практическая масса чистого вещества
mр(H₃PO₄) = m(H₃PO₄)/w = 5816774/0,65 = 8948883г = 8948,883 кг = 8,948883 т ≈ 9 т - масса раствора.

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
2NO + O₂ = 2NO₂
4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃
Делаем вывод, что 4NH₃ ⇒ 4 HNO₃ (то есть по количеству будет 1:1)
n(NH₃) = m/M = 1000000/17 = 58 824 моль
n(HNO₃) = n(NH₃) = 58 824 моль
m(HNO₃) = nM = 58 824 * 63 = 3705912 г - в теории должно получиться
Но получилось:
m(HNO₃) = mр*w = 4611760 * 0,7 = 3228232 г - практическая масса
η = m(практическая)/m(теоретическая) = 3228232/3705912 = 0,87 или 87%