1) Вычислите массы веществ, образовавшихся при взаимодействии 80г 24% раствора дигидрофосфата натрия и 40г 24% раствора гидроксида натрия 2) Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при взаимодействии 2,84г оксида фосфора (V) с 50г 4% раствора гидроксида натрия

1) Для начала определим количество веществ в растворах.
Масса дигидрофосфата натрия: 80 г
Концентрация раствора дигидрофосфата натрия: 24%

1% раствора содержит 1 г вещества, таким образом, 24% раствора содержит 24 г дигидрофосфата натрия.
Так как у нас 80 г раствора, то количество дигидрофосфата натрия составляет:
(80 г / 100 г) * 24 г = 19,2 г

Масса гидроксида натрия: 40 г
Концентрация раствора гидроксида натрия: 24%

Аналогично рассчитаем количество гидроксида натрия:
(40 г / 100 г) * 24 г = 9,6 г

Теперь рассчитаем массу веществ, образовавшихся при взаимодействии.

Уравновешенное уравнение реакции между дигидрофосфатом натрия и гидроксидом натрия выглядит так:

Na2HPO4 + 2NaOH -> Na3PO4 + 2H2O

Масса дигидрофосфата натрия: 19,2 г
Молярная масса дигидрофосфата натрия (Na2HPO4): 142 г/моль
Масса гидроксида натрия: 9,6 г
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH): 40 г/моль

Сначала рассчитаем количество веществ (моля) для каждого компонента:

Моль дигидрофосфата натрия = масса / молярная масса = 19,2 г / 142 г/моль ≈ 0,135 моль
Моль гидроксида натрия = масса / молярная масса = 9,6 г / 40 г/моль = 0,24 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль дигидрофосфата натрия образуется один моль фосфорнокислого натрия (Na3PO4) и два моля воды (H2O). Таким образом, получаем:

Масса фосфорнокислого натрия = масса одной моли * количество молей = (молярная масса Na3PO4) * (моль дигидрофосфата натрия) = 164 г/моль * 0,135 моль ≈ 22,14 г

Масса воды = (масса одной моли * количество молей) * коэффициент перед H2O в уравнении реакции = (молярная масса H2O) * (2 моля H2O) = 18 г/моль * 2 моль ≈ 36 г

Таким образом, общая масса веществ, образовавшихся при взаимодействии, составляет:
Масса фосфорнокислого натрия + Масса воды = 22,14 г + 36 г = 58,14 г

2) Теперь вычислим массовые доли веществ в растворе, образованном при взаимодействии оксида фосфора (V) и гидроксида натрия.

Масса оксида фосфора (V): 2,84 г
Масса гидроксида натрия: 50 г
Концентрация раствора гидроксида натрия: 4%

Аналогично рассчитаем количество гидроксида натрия:
(50 г / 100 г) * 4 г = 2 г

По уравнению реакции видно, что на 1 моль оксида фосфора (V) образуется 2 моля гидроксида натрия. Так что количество молей гидроксида натрия будет равно половине количества молей оксида фосфора:

Моль гидроксида натрия = (0,5 * масса оксида фосфора (V)) / (молярная масса NaOH) = (0,5 * 2,84 г) / (40 г/моль) ≈ 0,071 моль

Массовая доля вещества в растворе можно рассчитать как отношение массы вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%:

Массовая доля гидроксида натрия = (масса гидроксида натрия / общая масса раствора) * 100% = (2 г / (2,84 г + 50 г)) * 100% ≈ 3,76%

Массовая доля оксида фосфора (V) = (масса оксида фосфора (V) / общая масса раствора) * 100% = (2,84 г / (2,84 г + 50 г)) * 100% ≈ 5,39%

Таким образом, массовые доли вещества в растворе составляют около 3,76% гидроксида натрия и около 5,39% оксида фосфора (V).