Визначити тип химичного зв'язку у сполуках Ca Cl2​

ответ: 139,38 м³; 663,7 м³; 87,1 м³

Дано:

m(CH3CH(CH3)CH2CH3) = 56 кг

Найти:

V(O2)-?

V(возд.)-?

V(CO2)-?

Объяснение:

М(CH3CH(CH3)CH2CH3) = 72 г/моль = 0,072 кг/моль

n(CH3CH(CH3)CH2CH3) = m/M = 56 кг/0,072 кг/моль = 777,778 моль

CH3CH(CH3)CH2CH3 + 8О2 = 5СО2 + 6Н2О

Из УХР видно, что n(O2) = 8n(CH3CH(CH3)CH2CH3)

n(O2) = 8*777,778 моль = 6222,224 моль

V(O2) = n*Vm = 6222,224 моль*22,4 л/моль = 139377,818 л ≈ 139,38 м³

так как в воздухе содержится 21%, или 0,21 кислорода по объему,

V(возд) = 139377,818 л/0,21 = 663703,893 л ≈ 663,7 м³

Из УХР видно, что n(СО2) = 5n(CH3CH(CH3)CH2CH3)

n(CO2) = 5*777,778 моль = 3888,89 моль

V(CO2) = n*Vm = 3888,89 моль*22,4 л/моль = 87111,136 л ≈ 87,1 м³

ответ: 139,38 м³; 663,7 м³; 87,1 м³

Для начала найдем массу соли в мерном стакане: m(соли) = 200 мл * 1 г/мл * 0,2 = 40 г.
Найдем массу добавленного льда, который впоследствии растаял и превратился в дополнительную воду: m(льда) = 10 * (1 см)^3 * 1 г/мл = 10 г.
Общая масса полученного раствора равна 210 г, в нем содержится 40 г соли и 170 г воды.
Найдем массу добавленной воды для двойного разведения:
Массовая доля соли в последнем растворе равна 40/210 = 4/21. После разбавления в два раза она стала (4/21)/2 = 2/21. Тогда масса раствора после разбавления равна 40/(2/21) = 420 г. Так как в конце в стакане осталось 200 г раствора, то в фарфоровую чашку отлили 220 г раствора. Масса соли в фарфоровой чашке равна 220 г * 2/21 = 20,95 г.