1. При действии на смесь меди и железа массой 40 г избытком соляной кислоты выделилось 7,8 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.​

Для начала - уравнение реакции. После этого, ориентруясь на коэффициенты, расставляем цифры под формулами.  

2КОН + СО2  =  К2СО3   +   Н2О 
    2                          1

Масса чистого вещества  (6пр. = 0, 06) :

м (КОН) = 140 (г раствора) * 0, 06  = 8, 4  (грамма КОН)

М(молярная масса КОН)  = 39 + 16 + 1  =  56 (складываем а. м. элементов)

Моли (КОН)(количество вещества):

v(КОН) =  8,4 / 56  = 0,15 моль. Над карбонатом пишем число в два раза меньше, то есть 0,075, т. к. отношение коэффициентов = 2:1. 

М (молярная масса К2СО3) = 39*2 + 12 + 16*3 = 138. 

Осталось только умножить это число на 0,075. У меня получилось 10,35 г.

1) 4Na + O2 (недост) = 2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)2 + 3H2O
Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 2H2O = Al(OH)2Cl + 2HCl
3) 4Li + O2 = 2Li2O
Li2O + H2O = 2LiOH
CrCl2 + 2LiOH = Cr(OH)2↓ + 2LiCl
Cr(OH)2 = (при нагр) CrO + H2O
CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
4) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 = (при нагр) CuO + H2O
CuO + CO = CO2 + Cu
3Cu + 8HNO3 (разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu
5) C + O2 (изб) = CO2
CO2 + CaO = CaCO3↓
CaCO3 = (нагр) CaO + CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
6) ZnO + 2HI = ZnI2 + H2O
7) Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3
Во второй цепочке больше реакций, потому что не все вещества получаются в один этап