Уш бирдеи жабык кутынын аркисысында 1моль сутек оттек комиркышкыл газы бар кутыларды ашпаи ак оларды калаи танып билуге болады

Уравнение экзотермической реакции:
2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж
Продукт, образующийся в результате горения - вода.

Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется
сероводород.
Н2+S=H2S

При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl:
H2+Cl2=2HCl

Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов.
Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом.
Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как
показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна.
К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород
взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II).
Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате
реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс
называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции:
CuO+H2=Cu+H2O

При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами -
натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды:
2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия
Ca+H2=CaH2 гидрид кальция
2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия

Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми
основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является
восстановителем, а оксид металла - окислителем.

Объяснение:

По растворимости веществ в воде все вещества разделяют на растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Содержание растворенного в-ва в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами - долями, либо величинами размерными - концентрациями. Ниже я приведу наиболее часто употребляемые в химии выражения концентрации растворенного в-ва в р-ре: Массовая доля (ω) - отношение (обычно в процентах) массы растворенного в-ва к общей массе р-ра.

Молярная доля (Ni) - отношение кол-ва раств. в-ва (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе.

Молярная концентрация или молярность (См или М) - отношение кол-ва раств. в-ва (моль) к объему р-ра (л).

Моляльная концентрация или моляльность (m) - отношение кол-ва раств. в-ва (моль) к массе растворителя.

Нормальность или эквивалентная концентрация (Сн или н.) - отношение числа эквивалентов растворенного в-ва к объему р-ра (л).

Растворимость в-ва измеряется содержанием в-ва в его насыщенном р-ре. Обычно растворимость твердых в-в и жидкостей выражают значением коэффициента растворимости, т.е. массой в-ва, растворяющегося при данных условиях в 100 г растворителя (воды) с образованием насыщенного р-ра.

Растворимость газов часто характеризуют коэффициентом абсорбции, который выражает объем газа, растворяющегося в одном объеме растворителя с образованием насыщенного р-ра.