Найди относительно плотность газа С4Н10 воздуху Средняя молекулярная масса воздуха равна 29

​

Дано:
n(NH₃) = 1,05 моль
V(CH₃COOH)р-р = 200мл
w₁(CH₃COOH) = 60% = 0,60
p = 1,064 г/мл
Найти:
w₂(CH₃COH)
Решение:
m(CH₃COOH)р-р = p×V = 1,064×200 = 212,8г
m(CH₃COOH) = 212,8×0,60 = 127,68г
Mr(NH₃) = 17 г/моль
m(NH₃) = n×Mr = 1,05×17 = 17,85г
NH₃ + CH₃COOH = CH₃COONH₄ ацетат аммония
Mr(CH₃COONH₄) = 77 г/моль
Если кислота останется в растворе, значит она в избытке.
Найдем по NH₃ массу ацетата:
m(CH₃COONH₄) = (17,85×70)÷17 = 80,85г
m(смеси)без воды = 17,85 + 127,68 = 145,53г
m₂(CH₃COOH) = 145,53 - 80,85 = 64,68г
m(смеси) = 17,85 + 212,8 = 230,65г
w₂(CH₃COOH) = 64,68÷230,65 = 0,2804×100% = 28,04%
ответ: w₂(CH₃COOH) = 28,04%

M(H2SO4)=200 г*15%/100%=30 г
M(H2SO4)=98 г/моль
n=m/M => n(H2SO4)=30 г/98г/моль=0.306 моль
m(NaOH)=150 г*10%/100%=15 г
M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=15 г/40 г/моль=0.375 моль

2NaOH+H2SO4=NaSO4+H2O для данной реакции недостаточно NaOH 
0.375/2<0.306/1 => В ходе реакции образуется кислая соль 
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
n(NaOH)>n(H2SO4) =>NaOH в небольшом избытке => мольный расчет идет по H2SO4
n(H2SO4)=n(NaHSO4)=0.306 моль
M(NaHSO4)=120 г/моль
m(NaHSO4)=120 г/моль*0.306 моль=36.72 г

36.72-100%
   x    - 80%
x=29.4 m(NaHSO4)=29.4 г