Опыт первый. Заполните U-образную трубку раствором иодида калия. Добавьте к раствору 5-6капель фенолфталеина. Опустите в раствор графитовые электроды и пропуститечерез него постоянный электрический ток.
На что указывает появление окраски у катода и анода? Напишите уравнениякатодного и анодного процессов. Какой газ выделяется на катоде?

Опыт второй. Заполните U-образную трубку водным раствором сульфата меди, поместите внего графитовые электроды и пропустите через раствор постоянныйэлектрический ток. Электролиз ведите до появления на одном из электродовслоя меди. Напишите уравнения катодного и анодного процессов. Какой газвыделяется на аноде?
Не отключая электролизер от источника тока, поменяйте местами электроды вколенях электролизера, вследствие чего электрод, покрывающийся вначалемедью, окажется анодом. Что происходит с медью на аноде? Какое веществовыделяется на катоде? Напишите уравнения катодного и анодного процессов,протекающих при электролизе сульфата меди с медным анодом.

III.1. Укажите количество вещества метана CH₄, объем которого при нормальных условиях равен 1,12 л.

1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, поэтому количество метана объемом 1,12 л равно: 1,12 / 22,4 = 0,05 моль.

III.2. Сравните объемы, которые занимают при нормальных условиях аммиак NH₃ и сероводород H₂S, взятые массой 3,4 г каждый.

Молярная масса NH₃ равна M(NH₃) = M(N) + 3·M(H) = 14 + 3·1 = 17 г/моль. В 3,4 г NH₃ содержится 3,4 / 17 = 0,2 моль вещества, а занимаемый объем равен 0,2 · 22,4 = 4,48 л.

Молярная масса H₂S равна M(H₂S) = 2·M(H) + M(S) = 2·1 + 32 = 34 г/моль. В 3,4 г H₂S содержится 3,4 / 34 = 0,1 моль вещества, а занимаемый объем равен 0,1 · 22,4 = 2,24 л.

При нормальных условиях и равной массе аммиак NH₃ занимает вдвое больший объем, чем сероводород H₂S.

IV.1. Укажите количество вещества хлороводород, объем которого при нормальных условиях равен 56 л.

1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, поэтому количество хлороводорода объемом 56 л равно: 56 / 22,4 = 2,5 моль.

IV.2. Укажите, какой из газов занимает больший объем при нормальных условиях: оксид углерода (IV) массой 4,4 г или оксид азота (IV) массой 4,6 г?

Молярная масса оксида углерода (IV) CO₂ равна M(CO₂) = M(C) + 2·M(O) = 12 + 2·16 = 44 г/моль. В 4,4 г CO₂ содержится 4,4 / 44 = 0,1 моль вещества, а занимаемый объем равен 0,1 · 22,4 = 2,24 л.

Молярная масса оксида азота (IV) NO₂ равна M(NO₂) = M(N) + 2·M(O) = 14 + 2·16 = 46 г/моль. В 4,6 г NO₂ содержится 4,6 / 46 = 0,1 моль вещества, а занимаемый объем равен 0,1 · 22,4 = 2,24 л.

При нормальных условиях оксид углерода (IV) массой 4,4 г и оксид азота (IV) массой 4,6 г занимают одинаковый объем.

Что наблюдали: изменения цвета фенолфталеина с малинового на бесцветный.

Уравнения :

H2SO4+4NH4ОН = (NH4)2SO4+2H20

2NH4(+) + 2 0Н() + 2H(+)+SO4(2-) = 2NH4(+) + SO4(2-) +2H20 полное ионное

2 0H()+2H(+) = 2H20 сокращенное ионное

Вывод: Окраска изменилась потому что в ходе этой реакции основание ( NH4OH) прореагировало с H2SO4 в результате образовалась соль и вода, а фенолфталеин изменяет окраску только в щелочах ( основаниях)

2. (NH4)2SO4 - сульфат аммония. Класс соли

H2O - вода. Класс оксид

3. Тип реакции - обмена