1) 3 атома водорода, 4 атома алюминия, 8 атомов магния, 1 молекула водорода, 1 молекула кислорода, 3 атома кислорода, 5 молекул метана, 4 молекулы углекислого газа, 1 молекула воды, 3 молекулы воды, 2 молекулы водорода, 3 атома азота, 4 молекулы азота
2) 
(5 атомов серы), 
(3 молекулы кислорода), 
(4 атома меди), 
(1 молекула воды), 
(2 атома водорода), 
(1 молекула углекислого газа ), CO (молекула угарного газа), 
( 2 молекулы сероводорода), 
(молекула аммиака)
3) 
атом водорода и атом хлора
Mr (HCL) = Ar(H) + Ar (Cl) = 1 + 35, 5 = 36,5
два атома водорода и атом серы
Mr (H2S) = Ar(H) × 2 + Ar (S) = 2 + 32 = 34
атом азота и три атома водорода
Mr () = Ar(N) + Ar (H) × 3 = 14 + 3 = 17
атом магния и атом кислорода
Mr () = Ar(Mg) + Ar (O) = 24 + 16 = 40
два атома водорода и атом кислорода
Mr () = Ar(H) × 2 + Ar (O) = 2 + 16 = 18
атом углерода и два атома кислорода
Mr () = Ar(C) + Ar (O) × 2 = 12 + 32 = 44
два атома натрия и атом кислорода
Mr () = Ar(Na) × 2 + Ar (O) = 46 + 16 = 62
атом серы и два атома кислорода
Mr () = Ar(S) + Ar (O) × 2 = 32 + 32 = 64
4) аш–два-о
Mr () = Ar(H) × 2 + Ar (O) = 2 + 16 = 18
о-два
Mr () = Ar(O) × 2 = 32
силициум–о–два
Mr () = Ar(Si) + Ar (O) × 2 = 28 + 32 = 60
эс–о–три
Mr () = Ar(S) + Ar (O) × 3 = 32 + 48 = 80
эн–два–о–пять
Mr (
) = Ar(N) × 2 + Ar (O) × 5 = 28 + 80 = 108
аш-два
Mr () = Ar(H) × 2 = 2
аш-два-эс-о-четыре
Mr () = Ar(H) × 2 + Ar (S) + Ar(O) × 4 = 2 + 32 + 64 = 98
калий-о-аш
Mr () = Ar(K) + Ar (O) + Ar(H) = 39 + 16 + 1 = 56
кальций-о
Mr () = Ar(Ca) + Ar (O) = 40 + 16 = 56
пэ-два-о-пять
Mr () = Ar(P) × 2 + Ar (O) × 5 = 62 + 80 = 142
1) Сначала пишем уравнение реакции:
СаСО₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
То есть образуется соль нитрат кальция Ca(NO₃)₂ и выделяется углекислый газ СО₂.
2) Теперь, пользуясь таблицей Менделеева, находим массы интересующих нас веществ (на которые были указаны цифры в "дано" и массы которых нужно найти). Это следующие:
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
М(Ca(NO₃)₂) = 40 + 2*14 + 6*16 = 164 г/моль
3) Определяем количество молей соли, которая образовалась:
n = m/M = 57,4/164 = 0,35 моль
4) Теперь решаем задание а).
Смотрим на уравнение реакции: если реагирует 1 моль карбоната кальция СаСО₃, то образуется 1 моль соли нитрата кальция Ca(NO₃)₂. Значит, для образования 0,35 моль Ca(NO₃)₂ расходуется 0,35 моль СаСО₃.
Значит масса исходного карбоната кальция равна:
m(СаСО₃) = n*M = 0,35*100 = 35 г
5) Теперь решаем задание б)
Опять смотрим на уравнение реакции. Если образуется 1 моль соли Ca(NO₃)₂, то и углекислого газа образуется 1 моль. Значит, при образовании 0,35 молей соли этого газа образуется тоже 0,35 моль.
Когда речь идет об объёме газа, тут пользуются понятием "молярный объём газа". Так вот, 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л. Поэтому составляем пропорцию:
1 моль СО₂ 22,4 л
0,35 моль СО₂ Х л
Х = 0,35*22,4 = 7,84 л
6) Теперь решаем задание в)
Химическое количество - это тоже самое, что и количество молей. Опять смотрим на уравнение реакции: если получается 1 моль соли Ca(NO₃)₂, то в реакции вступает 2 моля кислоты HNO₃, то есть вдвое больше. Значит, если получилось 0,35 моль Ca(NO₃)₂, то в реакцию вступило 2*0,35 = 0,7 моль HNO₃
ответ: а) 35 г СаСО₃
б) 7,84 л СО₂
в) 0,7 моль HNO₃
