№1. а) Оксид бария - BaO - основный оксид
Оксид алюминия - Al₂O₃ - амфотерный оксид
Оксид селена - SeO₂ - кислотный оксид
Оксид хрома(VI) - CrO₃ - кислотный оксид
б) SO₂+H₂O=H₂SO₃
SO₂+HCl≠ ( Кислота и кислотный оксид не реагируют)
№2. а) Оксиды: Al₂O₃, CO₂, Cl₂O₇;
Кислоты: HBr, H₃PO₄, H₂SO₃;
Основания: Fe(OH)₂, Ni(OH)₂, LiOH;
Соли: CuSO₄, BaSO₄, Na₂SO₃;
б) Реакция нейтрализации - р-ция с получением соли и воды
1)2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
2)2HNO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+2H₂O
№3. 1) CsOH, KOH, Ba(OH)₂
2) Mg(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃
распределено по растворимости в воде
№4. 1) K₂S - Сульфид калия
KCl - хлорид калия
KNO₃ - нитрат калия
2) Fe₂S₃ - Сульфид железа (III)
FeCl₃ - Хлорид железа (III)
Fe(NO₃)₃ - нитрат железа (III)
3) SrS - сульфид стронция (II)
SrCl₂ - Хлорид стронция
Sr(NO₃)₂ - нитрат стронция
№5. 1) 4Li+O₂=2Li₂O
2) Li₂O+H₂O=2LiOH
3) LiOH+HNO₃=LiNO₃+H₂O
№6. 5V+O₂=V₂O₅ Кол-во в-ва - n M- молярная масса
кол-во в-ва(V)=5 кол-ва в-ва(V₂O₅)
n( V₂O₅)=m/M=50/182=0,27 моль
n(V)=5*0,27=1,35 моль
m(V)=n*M=1,35*51=68,85 г
Объяснение:
Rb – рубидий
1. Открытие металла. Кем? Когда? Откуда произошло название?
Честь открытия химического элемента рубидий принадлежит двум немецким ученым – химику Роберту Бунзену и физику Густаву Кирхгофу, авторам спектроскопического метода изучения состава вещества. После того, как в 1860 году применение спектрального анализа привело к открытию цезия, ученые продолжили исследования, и уже в следующем году при изучении спектра минерала лепидолита ими были обнаружены две неотождествленные линии темно-красного цвета. Именно благодаря характерному оттенку наиболее сильных спектральных линий, по которым удалось установить существование неизвестного ранее элемента, он и получил свое название: слово rubidus переводится с латыни как «багровый, темно-красный». -
2. Содержание в земной коре, в %.
Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8⋅10−3%, что примерно равно суммарному содержанию никеля, меди и цинка. По распространённости в земной коре рубидий находится примерно на 20-м месте, однако в природе он находится в рассеянном состоянии.
10. Минералы, содержащие рубидий (лепидолит, циннвальдит, поллуцит, амазонит), находятся на территории Германии, Чехии, Словакии, Намибии, Зимбабве, Туркмении и других странах. Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита.
3. Перечислить с какими химическими элементами реагирует.
Обладает всеми свойствами щелочных металлов к которым относится.
На воздухе этот металл ввиду своей исключительной реакционной активности окисляется бурно, с воспламенением (пламя имеет фиолетово-розоватый цвет); в ходе реакции образуются надпероксид и пероксид рубидия, проявляющие свойства сильных окислителей: Rb + O2 → RbO2. 2Rb + O2 → Rb2O2.
Рубидий – химический элемент также непосредственно реагировать со многими неметаллами – с фосфором, водородом, углеродом, кремнием, с галогенами
4. Перечислить в каких странах (городах) добывают.
Мировое производство этого металла ничтожно, всего несколько десятков килограммов в год.
5. Применение (3-5 примеров).
В медицине изотоп рубидия с специального оборудования увидеть «узкие места» в кровеносных сосудах.
