Закінчіть рівняння реакції: H3C-CH(OH)-CH2-CH2-CH3 +O2=​

Дано:
m(p-pa BaCl2) = 15 г
ω(BaCl2) = 5% = 0,05
m(p-pa Na2SO4) = 10 г
ω(Na2SO4) = 8% = 0,08
m(BaSO4) - ?
M(BaCl2) = 208 г/моль
m(BaCl2) = 15 г*0,05 = 0,75 г
∨(BaCl2) = 0,75 г/208 г/моль = 0,0036 моль
M(Na2SO4) = 142 г/моль
m(Na2SO4) = 10 г*0,08 = 0,8 г
∨(Na2SO4) = 0.8 г/142 г/моль = 0,0056 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Из уравнения реакции и условии задачи видим. что сульфат натрия взят в избытке, расчет ведем по хлориду бария:
 ∨(BaCl2) = ∨(BaSO4) = 0,0036 моль
m(BaSO4) = 0.0036 моль*233 г/моль = 0,8388 ≈0,84 г
ответ: 0,84 г
 

Объяснение:

2HgO = 2Hg + O₂

Задача.  Какой объем кислорода можно получить из 243,04 г оксида ртути(II), если примеси в нем составляют 12% и выход продукта реакции составляет 90%. ответ округлить до тысячных.

Дано:

m'(HgO) = 243.04 г

ω(прим.) = 12% или 0,12

η(О₂) = 94% или 0,94

Найти:

Vпр.(О₂) - ?

Решение.

Находим массу чистого оксида ртути:

m(HgO) =  m'(HgO) - m'(HgO)*ω(прим.) = 243,04 г - 243,04 г*0,12 = 217 г

М(HgO) = 217 г/моль

Находим кол-во оксида ртути:

n(HgO) = m(HgO)/V(HgO) = 217 г/217 г/моль = 1 моль

Составляем УХР:

2HgO = 2Hg + O₂

Из УХР видно, что n(O₂) = ¹/₂n(HgO)

n(теор.О₂) = 0,5*1 моль = 0,5 моль

Находим практическое кол-во кислорода:

n(пр.О₂) = n(теор.О₂)*η(О₂) = 0,5 моль*0,94 = 0,47 моль

Vm = 22,4 л/моль

Находим практический объем кислорода:

Vпр.(О₂) = n(пр.О₂)*Vm = 0,47 моль*22,4 л/моль =  10,528 л  

ответ: 10,528 л